Mangan: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
mBez shrnutí editace |
m Robot automaticky nahradil text: (-[[Fosfát| +[[Fosforečnany|); kosmetické úpravy |
||
Řádek 118:
== Základní fyzikálně-chemické vlastnosti ==
[[
[[Kovy|Kovový]], křehký a značně [[tvrdost kovů|tvrdý]] [[chemický prvek|prvek]] světle šedé [[barva|barvy]]. Patří mezi [[přechodný kov|přechodné prvky]], které mají valenční [[elektron]]y v d-sféře. Mangan je velmi [[elektropozitivní prvek]], který je nejelektropozitivnější po [[alkalické kovy|alkalických kovech]], [[2. skupina|kovech alkalických zemin]] a [[hliník]]u.
Řádek 163:
== Využití ==
[[
Podstatnou část světové těžby manganu spotřebuje výroba [[ocel]]i – je to asi 95% světové produkce manganu, dále manganového [[bronz]]u a slitin [[hliník]]u. Zbytek se spotřebuje ve sklářském a keramickém [[průmysl]]u a při výrobě chemikálií.
Řádek 273:
==== Oxidační stav III (d<sup>4</sup>) ====
Komplexy s manganem s oxidačním číslem III mají ve vodném roztoku silné [[oxidace|oxidační]] vlastnosti. Dochází k [[disproporciace|disproporciaci]] na Mn<sup>IV</sup> (oxid manganičitý MnO<sub>2</sub>) a Mn<sup>II</sup>. [[Kyslík]]ové donorové atomy však tento oxidační stupeň stabilizují. Např. ''bílý'' hydroxid manganatý Mn(OH)<sub>2</sub> se působením vzdušného kyslíku rychle mění na hydratovaný Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (dochází k ''hnědnutí'' [[sraženina|sraženiny]]). Podobně vzniká i [Mn(acac)<sub>3</sub>] vzdušnou oxidací manganatých solí v přítomnosti penta-2,4-dionu ([[acetylaceton]]u, acac). Znám je také trihydrát oxalatomanganitanu draselného K<sub>3</sub>[Mn(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>] • 3 H<sub>2</sub>O. Ostatní anionty schopné koordinace ([[
Komplexy Mn<sup>III</sup> jsou většinou [[osmistěn|oktaedrické]] a vysokospinové. Nejdůležitější nízkospinový oktaedrický komplex je tmavě červený hexakyanomanganitý anion [Mn(CN)<sub>6</sub>]<sup>3-</sup>, který se připravuje proháněním vzduchu vodným roztokem obsahující Mn<sup>2+</sup> a CN<sup>-</sup>. Také jsou známy komplexy [MnX<sub>5</sub>]<sup>2-</sup>, kde X = F, Cl (fluoromanganitany jsou tmavě červené). Sůl (bipyH<sub>2</sub>)<sup>2+</sup>[MnCl<sub>5</sub>]<sup>2-</sup> má tetragonálně pyramidální uspořádání koordinační sféry.
| |||