Nitridy: Porovnání verzí

'''Nitridy''' jsou binární sloučeniny kovů s [[dusík]]em, kde dusík má oxidační číslo −3, tedy chemický zápis pro nitridy je N^-3. [[Ion]]tu nitridů byl přisouzen poloměr 146 [[Metr#Pikometr|pm]]. Nitridový ion je vynikajícím [[ligand|ligandem]]em zvláště vůči [[přechodný kov|přechodným kovům]] druhé a třetí řady. Je považován za nejsilnější pí-donor elektronů (druhým nejsilnějším je izoelektronový ion O^-2).

Příkladem iontových nitridů jsou sloučeniny Li₃N (teplota tání 538 °C za rozkladu) a M₃N₂, kde M je Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Vzorce těchto sloučenin lze dobře zapsat pomocí částice N^-3, ačkoliv je nepravděpodobné, zvláště u sloučenin skupin IB a IIB periodické tabulky, že by separace náboje byla úplná. Stálost nitridů je značně rozdílná: např. Be₃N₂ taje při 2 200 °C, zatímco Mg₃N₂ se rozkládá ohřevem nad 271 °C. Existence Na₃N je pochybná a těžší [[alkalické kovy]], snad ze sférických důvodů, netvoří analogické sloučeniny.

Nejrozsáhlejší skupinou nitridů jsou kovové nitridy obecného vzorce MN, M₂N a M₄N, ve kterých atomy N obsazují některé nebo všechny intersticiální polohy v kubickém nebo těsně hexagonálně uspořádané kovové mřížce. Tyto sloučeniny jsou čaasto neprůsvitné, velmi tvrdé, chemicky inertní, žáruvzdorné materiály s kovovým leskem a vodivostí. Pozoruhodná je jejich podobnost s [[boridy]] a [[karbidy]]. Typické teploty tání nitridů jsou kolem 2000  °C. Tvrdost podle [[Mohsova stupnice|Mohsovy stupnice]] je často vyšší než 8 a někdy se blíží 10 (diamant).

3 Mg + 2 NH₃ → Mg₃N₂ + 3 H₂ (při teplotě 900  °C)

Několik kovových nitridů bylo také použito také jako heterogenní [[katalyzátor]]y. Jedná se zejména o nitridy železa sloužící při [[Fishher/Tropshova hzdrogenace|Fisherově-Tropschově hydrogenaci]] [[Karbonylové sloučeniny|karbonylkarbonylů]]ů.