Peroxid cesný
Peroxid cesný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Cs2O2.
| peroxid cesný | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Peroxid cesný |
| Anglický název | Caesium peroxide |
| Německý název | Caesiumperoxid |
| Sumární vzorec | Cs2O2 |
| Vzhled | nažloutlý[1] |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 12053-70-2 |
| SMILES | [Cs+].[Cs+].[O-][O-] |
| InChI | InChI=1S/2Cs.O2/c;;1-2/q2*+1;-2
Key: HNZHVTZRIBKSIO-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 297,809 g/mol |
| Teplota tání | 590 °C |
| Hustota | 4,74 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | reaguje s vodou |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | ortorombická[2] |
| Hrana krystalové mřížky | a = 432,2 pm, b = 751,7 pm, c = 643,0 pm |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
editovatPeroxid cesný lze připravit oxidací cesia v kapalném amoniaku při -50 °C kyslíkem:[1][3]
- 2 Cs + O2 → Cs2O2
Lze jej také připravit termálním rozkladem superoxidu cesného:[4]
- 2 CsO2 → Cs2O2 + O2
Vlastnosti
editovatPeroxid cesný je v nejčistší formě bezbarvá látka, jinak je nažloutlá. Peroxid cesný je citlivý na vlhkost a reaguje s vodou za vzniku peroxidu vodíku a hydroxidu cesného. S peroxidem vodíku reaguje za vzniku tetrahydrátu. Peroxid cesný krystalizuje v ortorombické krystalové soustavě s prostorovou grupou Immm (prostorová grupa číslo 71) a parametry mřížky a = 432,2 pm, b = 751,7 pm, c = 643,0 pm.[3][5][6] V Ramanově spektrech má vibrační pás na vlnočtu 743 cm−1, ten prokazuje přítomnost peroxidových iontů ve struktuře.[7]
Při zahřátí na 650 °C se peroxid cesný rozkládá na oxid cesný a atomární kyslík:[8]
- Cs2O2 → Cs2O + [O]
Využití
editovatPeroxid cesný je aktivní složkou v Ag-O-Cs fotokatodách.[5]
Reference
editovatV tomto článku byly použity překlady textů z článků Caesium peroxide na anglické Wikipedii a Caesiumperoxid na německé Wikipedii.
- ↑ a b VOLNOV, I. I. Peroxides, Superoxides, and Ozonides of Alkali and Alkaline Earth Metals. [s.l.]: Springer Science & Business Media 155 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4684-8252-2. S. 45. (anglicky)
- ↑ BAND, A.; ALBU-YARON, A.; LIVNEH, T. Characterization of Oxides of Cesium. The Journal of Physical Chemistry B. 2004-08-01, roč. 108, čís. 33, s. 12360–12367. Dostupné online [cit. 2024-06-03]. ISSN 1520-6106. DOI 10.1021/jp036432o. (anglicky)
- ↑ a b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 955. (německy)
- ↑ BERARDINELLI, S. P.; KRAUS, D. L. Thermal decomposition of the higher oxides of cesium in the temperature range 320-500.deg.. Inorganic Chemistry. 1974-01-01, roč. 13, čís. 1, s. 189–191. Dostupné online [cit. 2024-06-03]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50131a037. (anglicky)
- ↑ a b MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 1342 s. Dostupné online. ISBN 978-0-412-30120-9. (anglicky) Google-Books-ID: 9eJvoNCSCRMC.
- ↑ WYCKOFF, Ralph Walter Graystone. Crystal Structures. [s.l.]: Interscience Publishers 490 s. Dostupné online. S. 85-237. (anglicky)
- ↑ LIVNEH, Tsachi; BAND, Alisa; TENNE, Reshef. Raman scattering from the peroxide ion in Cs 2 O 2. Journal of Raman Spectroscopy. 2002-08, roč. 33, čís. 8, s. 675–676. Dostupné online [cit. 2024-06-03]. ISSN 0377-0486. DOI 10.1002/jrs.900. (anglicky)
- ↑ ZEFIROV, Nikolay Serafimovich. Chimiceskaja enciklopedija: Tom 4: pol-tri. [s.l.]: [s.n.] Dostupné online. ISBN 978-5-85270-092-6. S. 658. (rusky)