Peroxid cesný

chemická sloučenina

Peroxid cesný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Cs2O2.

peroxid cesný
Obecné
Systematický názevPeroxid cesný
Anglický názevCaesium peroxide
Německý názevCaesiumperoxid
Sumární vzorecCs2O2
Vzhlednažloutlý[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS12053-70-2
SMILES[Cs+].[Cs+].[O-][O-]
InChIInChI=1S/2Cs.O2/c;;1-2/q2*+1;-2
Key: HNZHVTZRIBKSIO-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost297,809 g/mol
Teplota tání590 °C
Hustota4,74 g/cm3
Rozpustnost ve voděreaguje s vodou
Struktura
Krystalová strukturaortorombická[2]
Hrana krystalové mřížkya = 432,2 pm, b = 751,7 pm, c = 643,0 pm
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

editovat

Peroxid cesný lze připravit oxidací cesia v kapalném amoniaku při -50 °C kyslíkem:[1][3]

2 Cs + O2 → Cs2O2

Lze jej také připravit termálním rozkladem superoxidu cesného:[4]

2 CsO2 → Cs2O2 + O2

Vlastnosti

editovat

Peroxid cesný je v nejčistší formě bezbarvá látka, jinak je nažloutlá. Peroxid cesný je citlivý na vlhkost a reaguje s vodou za vzniku peroxidu vodíku a hydroxidu cesného. S peroxidem vodíku reaguje za vzniku tetrahydrátu. Peroxid cesný krystalizuje v ortorombické krystalové soustavě s prostorovou grupou Immm (prostorová grupa číslo 71) a parametry mřížky a = 432,2 pm, b = 751,7 pm, c = 643,0 pm.[3][5][6] V Ramanově spektrech má vibrační pás na vlnočtu 743 cm−1, ten prokazuje přítomnost peroxidových iontů ve struktuře.[7]

Při zahřátí na 650 °C se peroxid cesný rozkládá na oxid cesný a atomární kyslík:[8]

Cs2O2 → Cs2O + [O]

Využití

editovat

Peroxid cesný je aktivní složkou v Ag-O-Cs fotokatodách.[5]

Reference

editovat

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Caesium peroxide na anglické Wikipedii a Caesiumperoxid na německé Wikipedii.

  1. a b VOLNOV, I. I. Peroxides, Superoxides, and Ozonides of Alkali and Alkaline Earth Metals. [s.l.]: Springer Science & Business Media 155 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4684-8252-2. S. 45. (anglicky) 
  2. BAND, A.; ALBU-YARON, A.; LIVNEH, T. Characterization of Oxides of Cesium. The Journal of Physical Chemistry B. 2004-08-01, roč. 108, čís. 33, s. 12360–12367. Dostupné online [cit. 2024-06-03]. ISSN 1520-6106. DOI 10.1021/jp036432o. (anglicky) 
  3. a b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 955. (německy) 
  4. BERARDINELLI, S. P.; KRAUS, D. L. Thermal decomposition of the higher oxides of cesium in the temperature range 320-500.deg.. Inorganic Chemistry. 1974-01-01, roč. 13, čís. 1, s. 189–191. Dostupné online [cit. 2024-06-03]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50131a037. (anglicky) 
  5. a b MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 1342 s. Dostupné online. ISBN 978-0-412-30120-9. (anglicky) Google-Books-ID: 9eJvoNCSCRMC. 
  6. WYCKOFF, Ralph Walter Graystone. Crystal Structures. [s.l.]: Interscience Publishers 490 s. Dostupné online. S. 85-237. (anglicky) 
  7. LIVNEH, Tsachi; BAND, Alisa; TENNE, Reshef. Raman scattering from the peroxide ion in Cs 2 O 2. Journal of Raman Spectroscopy. 2002-08, roč. 33, čís. 8, s. 675–676. Dostupné online [cit. 2024-06-03]. ISSN 0377-0486. DOI 10.1002/jrs.900. (anglicky) 
  8. ZEFIROV, Nikolay Serafimovich. Chimiceskaja enciklopedija: Tom 4: pol-tri. [s.l.]: [s.n.] Dostupné online. ISBN 978-5-85270-092-6. S. 658. (rusky) 

Externí odkazy

editovat