Otevřít hlavní menu

Hydrogendifluorid sodný

chemická sloučenina

Hydrogendifluorid sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaHF2. Skládá se ze sodného kationtu (Na+) a hydrogendifluoridového aniontu (HF 
2
 ). Je to bílá pevná látka, nehořlavá, hygroskopická a s výrazným zápachem. Zahříváním dochází k jeho rozkladu.[1] Nachází využití v průmyslu.

Hydrogendifluorid sodný
Krystalová struktura hydrogendifluoridu sodného

Krystalová struktura hydrogendifluoridu sodného

Obecné
Systematický název Hydrogendifluorid sodný
Ostatní názvy Bifluorid sodný
Anglický název Sodium bifluoride
Německý název Natriumhydrogendifluorid
Sumární vzorec NaHF2
Vzhled bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILES [H-](F)F.[Na+]
InChI 1S/F2H.Na/c1-3-2;/q-1;+1
Vlastnosti
Molární hmotnost 61,99 g/mol
Teplota tání 160 °C (rozklad)
Hustota 2,08 g.cm-3
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

ReakceEditovat

Hydrogendifluorid sodný disociuje na kyselinu fluorovodíkovou a fluorid sodný:

NaHF2 ⇌ HF + NaF

Zpětná reakce je využívána pro odstraňování HF z elementárního fluoru vyráběného elektrolyticky.[2] Tuto rovnováhu můžeme pozorovat po rozpuštění soli nebo při zahřívání pevné látky. S kyselinami reaguje za vzniku HF, např. reakcí s hydrogensíranem vzniká síran sodný a fluorovodík.

Silné zásady deprotonují hydrogendifluorid, např. reakce s hydroxidem vápenatým poskytuje fluorid vápenatý.[3]

S vodou a vlhkostí na pokožce reaguje za vzniku HF, ten uvolňuje i při zahřívání. K jeho rozkladu dochází při kontaktu se silnými kyselinami a bázemi, kovy, vodou nebo sklem.

VýrobaEditovat

Vyrábí se neutralizací fluorovodíku, který vzniká při výrobě superfosfátu z fluoroapatitu. Jako báze se využívají uhličitan sodný nebo hydroxid sodný. Proces se skládá ze dvou kroků, které lze popsat rovnicemi:

HF + NaOH → NaF + H2O
HF + NaF → NaHF2

VyužitíEditovat

Hlavním způsobem využitím je prekurzor pro přípravu fluoridu sodného, kterého se ročně vyrobí milióny tun.[2]

Čisticí prostředkyEditovat

Nachází také využití jako součást čisticích prostředků, kde se využívá afinity fluoridového iontu k železu a oxidům křemíku. Lze jej použít k čištění cihel, kamene, keramiky a zdiva.

OdkazyEditovat

ReferenceEditovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium bifluoride na anglické Wikipedii.

  1. PERRY, DALE L.,. Handbook of Inorganic Compounds. Second edition. vyd. Boca Raton, FL: [s.n.] 1 online resource (xxvii, 553 pages) s. ISBN 9781439814628, ISBN 1439814627. OCLC 759865801 S. 381. 
  2. a b AIGUEPERSE, Jean; MOLLARD, Paul; DEVILLIERS, Didier. Fluorine Compounds, Inorganic. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 9783527306732. DOI:10.1002/14356007.a11_307. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a11_307. 
  3. Sodium bifluoride NaHF2 Reactions. www.allreactions.com [online]. [cit. 2019-08-21]. Dostupné online. 

Externí odkazyEditovat