Fluorid berkeličitý
Fluorid berkeličitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem BkF4.
| Fluorid berkeličitý | |
|---|---|
-fluorid.png) | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid berkeličitý |
| Anglický název | Berkelium tetrafluoride |
| Německý název | Berkelium(IV)-fluorid |
| Sumární vzorec | BkF4 |
| Vzhled | žlutozelená pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 22422-27-1 |
| SMILES | F[Bk](F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/Bk.4FH/h;4*1H/q+4;;;;/p-4
Key: RCTCKHUWZHELJP-UHFFFAOYSA-J |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 323,0638 g/mol |
| Rozpustnost ve vodě | prakticky nerozpustné |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | monoklinická |
| Hrana krystalové mřížky | a = 1247 pm
c = 817 pm |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava editovat
Fluorid berkeličitý vzniká fluorací oxidu berkelitého, oxidu berkelnatého nebo fluoridu berkelitého pomocí elementárního fluoru za zvýšených teplot:
- 2 Bk2O3 + 8 F2 → 4 BkF4 + 3 O2
- 2 BkF3 + F2 → 2 BkF4
Fluorid berkeličitý lze připravit z prvků za teploty 400 °C a zvýšeném tlaku:[1]
- Bk + 2 F2 → BkF4
Vlastnosti editovat
Fluorid berkeličitý je radioaktivní žlutozelená iontová sloučenina. Krystalizuje v monoklinické krystalové soustavě typu fluoridu uraničitého s prostorovou grupou C2/c (Číslo 15) s parametry mřížky a = 1247 pm, b = 1058 pm, c = 817 pm a β = 125,9°.[1][2][3][4][5][6] Na jednu elementární buňku připadá dvanáct molekul.[7]
Prostřednictvím β-rozpadu vzniká z fluoridu berkeličitého (249BkF4) fluorid kaliforničitý (249CfF4).[8]
Fluorid berkeličitý je redukován lithiem za zvýšených teplot na kovové berkelium:[9]
- BkF4 + 4Li → Bk + 4LiF
Reference editovat
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Berkelium tetrafluoride na anglické Wikipedii a Berkelium(IV)-fluorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b ASPREY, L.B.; KEENAN, T.K. The preparation of berkelium tetrafluoride and its lattice parameters (1). Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1968-09, roč. 4, čís. 9, s. 537–541. Dostupné online [cit. 2024-01-13]. DOI 10.1016/0020-1650(68)80028-5. (anglicky)
- ↑ KEENAN, Thomas K.; ASPREY, Larned B. Lattice constants of actinide tetrafluorides including berkelium. Inorganic Chemistry. 1969-02, roč. 8, čís. 2, s. 235–238. Dostupné online [cit. 2024-01-13]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50072a011. (anglicky)
- ↑ ASPREY, L.B; HAIRE, R.G. On the actinide tetrafluoride lattice parameters. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1973-11, roč. 9, čís. 11, s. 1121–1128. Dostupné online [cit. 2024-01-13]. DOI 10.1016/0020-1650(73)80017-0. (anglicky)
- ↑ HAUG, H.O.; BAYBARZ, R.D. Lattice parameters of the actinide tetrafluorides UF4, BkF4, and CfF4. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1975-12, roč. 11, čís. 12, s. 847–855. Dostupné online [cit. 2024-01-13]. DOI 10.1016/0020-1650(75)80112-7. (anglicky)
- ↑ ENSOR, D.D.; PETERSON, J.R.; HAIRE, R.G. Absorption spectrophotometric study of berkelium(III) and (IV) fluorides in the solid state. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1981-01, roč. 43, čís. 5, s. 1001–1003. Dostupné online [cit. 2024-01-13]. DOI 10.1016/0022-1902(81)80164-9. (anglicky)
- ↑ PENNENVAN, R. A.; RYAN, R. R.; ROSENZWEIG, A. Structural systematics in actinide fluoride complexes. In: Rare Earths. Berlin, Heidelberg: Springer, 1973. Dostupné online. ISBN 978-3-540-38289-8. DOI 10.1007/3-540-06125-8_1. S. 1–52. (anglicky)
- ↑ GMELIN, Leopold. Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie. [s.l.]: Verlag Chemie GMBH 204 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-93410-3. Část C System Nr. 71, Transurane, s. 106. (německy)
- ↑ MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 786 s. Dostupné online. ISBN 978-0-412-30120-9. S. 2826. (anglicky)
- ↑ EDELSTEIN, Norman M. Actinides in Perspective: Proceedings of the Actinides—1981 Conference, Pacific Grove, California, USA, 10-15 September 1981. [s.l.]: Elsevier 621 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4831-9051-8. S. 334. (anglicky)