Chlorid protaktiničný
Chlorid protaktiničný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem PaCl5.
| chlorid protaktiničný | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid protaktiničný |
| Anglický název | Protactinium(V) chloride |
| Německý název | Protactinium(V)-chlorid |
| Sumární vzorec | PaCl5 |
| Vzhled | žluté krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13760-41-3 |
| PubChem | 11047828 |
| SMILES | Cl[Pa](Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/5ClH.Pa/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5
Key: QRPCDPJECLHYKR-UHFFFAOYSA-I |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 408,301 g/mol |
| Teplota tání | 306 °C (583 °F; 579 K) |
| Teplota varu | 420 °C (788 °F; 693 K) |
| Hustota | 3,74 g/cm3 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | monoklinická |
| Hrana krystalové mřížky | a = 797 pm, b = 1135 pm, c = 836 pm |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
editovatChlorid protaktiničný lze připravit reakcí oxidu protaktiničného s chloridem thionylu, tetrachlormethanem nebo uhlíkem a chlorem:[1]
Vlastnosti
editovatChlorid protaktiničný tvoří žluté krystaly v jednoklonné krystalové soustavě s prostorovou grupou C2/c (Číslo 15) s parametry mřížky a = 797 pm, b = 1135 pm, c = 836 pm a β = 106,4° a čtyřmi jednotkami na elementární buňku.[2] Chlorid protaktiničný je radioaktivní.
Chlorid protaktiničný může reagovat s bromidem boritým za zvýšené teploty za vzniku bromidu protaktiničného.[3] Za vyšší teploty také reaguje s fluorem za vzniku fluoridu protaktiničného.[3]
Reference
editovatV tomto článku byly použity překlady textů z článků Protactinium(V) chloride na anglické Wikipedii a Protactinium(V)-chlorid na německé Wikipedii.
- ↑ BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. (německy)
- ↑ DODGE, R. P.; SMITH, G. S.; JOHNSON, Q. The crystal structure of protactinium pentachloride. Acta Crystallographica. 1967-01-01, roč. 22, čís. 1, s. 85–89. Dostupné online [cit. 2024-06-18]. ISSN 0365-110X. DOI 10.1107/S0365110X67000155.
- ↑ a b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 1177. (německy)