Synproporcionace

chemická reakce

Synproporcionace nebo komproporcionace je chemická reakce mezi dvěma reaktanty obsahujícími stejný prvek v různých oxidačních číslech, při níž vzniká produkt, v němž mají atomy tohoto prvku stejná oxidační čísla (například má prvek A v reaktantech oxidační čísla 0 a +2 a v produktu +1); jde tedy o opak disproporcionace, kde se některé atomy prvku (se stejným výchozím oxidačním číslem) oxidují a jiné redukují.

Frostův diagramEditovat

Podrobnější informace naleznete v článku Frostův diagram.

Tendence dvou látek k synproporcionaci či disproporcionaci lze vyjádřit Frostovým diagramem oxidačních čísel; pokud je u látek hodnota ΔG/F níže než čára spojující příslušná oxidační čísla na obou stranách, pak tyto látky, jsou-li společně přítomny v roztoku, podléhají synproporcionaci.

PříkladyEditovat

olověných akumulátorech probíhá spontánní reakce:

Pb(s) + PbO2(s) + 2 H2SO4(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l)

Manganistan draselný obsahuje mangan v oxidačním čísle +7 a reaguje s manganatými sloučeninami (kde má mangan oxidační číslo +2) za vzniku oxidu manganičitého (kde je v oxidačním čísle +4), hydroxidu draselného a vody.

chalkogenové chemii probíhá tato reakce[1]:

15 Se + SeCl4 + 4 AlCl3 → 2 Se8[AlCl4]2

Při sopečných erupcích se následující reakcí uvolňuje síra:

2 H2S(g) + SO2(g) → 3 S(s) + 2 H2O(g)

halogenové chemii probíhá tato reakce:

IO3 + 5 I + 6 H + → 3 I2 + 3 H2O

ReferenceEditovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Comproportionation na anglické Wikipedii.

  1. Archived copy [online]. [cit. 2005-04-13]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2004-12-18. (anglicky)