Francium: Porovnání verzí

Přidáno 2 082 bajtů ,  před 7 lety
změna infoboxu + doplnění informací podle literatury
(změna infoboxu + doplnění informací podle literatury)
{{Infobox Chemický prvek
{{Substovaný infobox}}
<!-- tabulka ( + část obecné) -->
{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="1" width="330" align="right" style="margin:0 0 .5em 1em; border-collapse:collapse;"
|značka= Fr
| colspan="2" align="center" bgcolor="fefe00"| <font size=+1>'''Francium'''</font>
|číslo= 87
|-
|nukleonové= 223
| colspan="2" align="center" | [[Soubor:Fr-TableImage.png|290px|Francium]]
|název= Francium
|-
|latinský= Francium
|[[Atomové číslo]]||87
|nad= [[Cesium|Cs]]
|-
|pod=
|[[Relativní atomová hmotnost]]||(223) [[Atomová hmotnostní jednotka|amu]]
|vlevo=
|-
|vpravo= [[Radium]]
|[[Elektronová konfigurace]]|| [Rn] 7s<sup>1</sup>
|dolní tabulka=ano
|-
<!-- obecné -->
|[[Elektronegativita]] (Pauling)||0,7
|chemická skupina= Alkalické kovy
|-
|RN-CAS= 7440-73-5
|[[Teplota tání]]||27&nbsp;°C (300 K)
|skupina= 1
|-
|perioda= 7
|[[Teplota varu]]||677&nbsp;°C (950 K)
|blok= s
|-
|[[Hustota]]||1,87hmotnostní g.cmzlomek v zemské kůře= 7×10<sup>-319</sup>
|počet přírodních izotopů= 3
|-
|obrázek= Electron shell 087 Francium - no label.svg
|[[Registrační číslo CAS]]||7440-73-5
|popis obrázku= Atom francia
|}
|vzhled= stříbrný radioaktivní kov
<!-- Atomové vlastnosti -->
|relativní atomová hmotnost= (233,019 8)
|atomový poloměr=
|kovalentní poloměr= 280
|van der waalsův poloměr=
|elektronová konfigurace= <nowiki>[</nowiki>[[radon|Rn]]] 7s<sup>1</sup>
|elektronů ve slupkách= 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
|oxidační čísla= I
<!-- Fyzikální vlastnosti -->
|skupenství= pevné
|krystalová struktura= krychlová tělesně centrovaná
|hustota= 2,29 g/cm<sup>3</sup> (''100 °C'')
|magnetické chování= paragnetický
|teplota tání c= 27
|teplota tání k= 300
|teplota varu c= 677
|teplota varu k= 950
<!-- Termodynamické vlastnosti -->
|spec. teplo tání= 9,34 J/g
|spec. teplo varu= 310 J/g
|molární atomizační entalpie= 69,08 kJ/mol
|absolutní entropie= 94,20 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup>
<!-- Různé -->
|různé=ano
|elektronegativita= 0,79
|ionizační energie= ''první'' 3,98 [[elektronvolt|eV]]
|iontový poloměr= (Fr<sup>+</sup>) 180
<!-- Izotopy -->
|izotopy=
{{Infobox Chemický prvek/Nestabilní izotop
| A=221
| značka=Fr
| výskyt= přirozený
| poločas= 4,8&nbsp;min
| druh= [[Alfa částice|α]]
| MeV= 6,457
| A produktu=217
| značka produktu=[[astat|At]]}}
{{Infobox Chemický prvek/Nestabilní izotop 2
|A=223
|značka=Fr
|výskyt= přirozený
|poločas= 22&nbsp;min
|druh 1= [[Záření beta|β<sup>-</sup>]]
|MeV 1= 1,149
|A produktu 1= 223
|značka produktu 1= [[radium|Ra]]
|druh 2= [[Alfa částice|α]]
|MeV 2= 5,430
|A produktu 2= 219
|značka produktu 2= [[astat|At]]}}
{{Infobox Chemický prvek/Nestabilní izotop
| A=224
| značka=Fr
| výskyt= přirozený
| poločas= 2&nbsp;min
| druh= [[Záření beta|β<sup>-</sup>]]
| MeV= -
| A produktu= 224
| značka produktu= [[radium|Ra]]}}
<!-- Bezpečnost -->
|symboly nebezpečí=
}}
 
'''Francium''' (chemická značka '''Fr''', {{vjazyce|la}} ''Francium'') je nejtěžší<sup>&#x5b;[[Wikipedie:Ověřitelnost|<span class="doplnte-zdroj" title="Je potřeba doložit zdroj předchozího tvrzení">zdroj?</span>]]]</sup>[[Kategorie:Údržba:{{#if:{{NAMESPACE}}|Stránky|Články}} obsahující nedoložená tvrzení|{{PAGENAME}}]] známý [[chemický prvek]] z řady [[alkalické kovy|alkalických kovů]]<ref name="Chemické a analytické tabulky">''Chemické a analytické tabulky'' (viz literatura), strana 42., část o franciu</ref>, jedná se o nestabilní, velmi silně [[radioaktivita|radioaktivní]] prvek.
 
== Základní fyzikálně-chemické vlastnosti ==
Nejstabilnější izotop francia <sup>223</sup>Fr má [[poločas rozpadu]] 2122 minut{{Doplňte<ref zdroj}}name="Chemické a analytické tabulky"/> a podléhá β<sup>-</sup> rozpadu. Tento izotop vzniká i v přírodě a to α přeměnou [[aktinium|aktinia]]. Francium se přeměňuje α rozpadem na [[astat]], β<sup>+</sup> rozpadem na [[radon]] nebo β<sup>-</sup> rozpadem na [[radium]].
 
Za pokojové teploty je francium pevný [[kov]] s nejnižší hodnotou [[elektronegativita|elektronegativity]]. Je velmi reaktivní a jeho sloučeniny se svými vlastnostmi podobají sloučeninám [[cesium|cesia]]. Téměř všechny soli francia jsou ve [[Voda|vodě]] rozpustné.
 
== Výskyt ==
Francium se na Zemi vyskytuje v množství 2.107×10<sup>-1819</sup> [[ppm]]<ref name="Chemické a analytické tabulky"/> (''parts per milion'' = počet částic na 1 milion částic), toto by odpovídalo obsahu 15 g francia v [[zemská kůra|zemské kůře]] o tloušťce 1 km. V přírodě se franciumvyskytují vyskytujeizotopy jakofrancia produkt<sup>221</sup>Fr alfa(vzniká rozpadu prvkuv [[aktiniumNeptuniová rozpadová řada|aktinianeptuniové řadě]]), které<sup>223</sup>Fr (vzniká v rozpadové[[Aktiniová rozpadová řada|aktinové řadě]]) a <sup>224</sup>Fr (vzniká v [[uranThoriová (prvek)rozpadová řada|uranuthoriové řadě]],) a jeho stopy nalézáme v [[uran (prvek)|uranových]] a [[thorium|thoriových]] rudách<ref name="Chemické a analytické tabulky"/>. V současné době je známo celkem 34 [[izotop]]ů francia, všechny jsou značně nestálé a poměrně rychle podléhají radioaktivní přeměně. Uměle se francium připravuje [[proton]]ovým bombardováním thoria.
 
== LiteraturaZdroje ==
=== Literatura ===
{{commonscat|Francium}}
{{Wikislovník|francium}}
* Dr. Heinrich Remy, ''Anorganická chemie'' 1. díl, 1. vydání 1961
* N. N. Greenwood – A. Earnshaw, ''Chemie prvků'' 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = Jiří | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = Karel | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = Alois | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}
 
=== Reference ===
<references />
 
{{Tabulka prvků}}