Oxid draselný: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m r2.7.1) (Robot: Přidávám fi:Kaliumoksidi |
m {{Překlad}} bez odrážky; kosmetické úpravy |
||
Řádek 34:
== Výroba ==
Oxid draselný se vyrábí reakcí kyslíku a draslíku. Tato reakce poskytuje [[peroxid draselný]], K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. Další reakcí tohoto peroxidu s draslíkem vzniká oxid<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>:
: K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
Jinou a častěji používanou metodou je syntéza zahříváním [[dusičnan draselný|dusičnanu draselného]] s [[kov]]ovým draslíkem:
:2 KNO<sub>3</sub>
Oxid draselný nelze získat [[dehydratace|dehydratací]] [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]].{{Doplňte zdroj}}
== Vlastnosti a reakce ==
K<sub>2</sub>O krystalizuje v antifluoritové struktuře. Zde jsou pozice [[kationt|kladných]] a [[aniont|záporných]] [[Ion|
Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums | author = [[Eduard Zintl|Zintl, E.]]; Harder, A.; Dauth B. | journal = [[Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie|Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem.]] | year = 1934 | volume = 40 | pages = 588–93}}</ref><ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.</ref>. K<sub>2</sub>O je [[Zásaditost|zásaditým]] oxidem a bouřlivě reaguje s [[voda|vodou]] za vzniku [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]]:
Řádek 52:
== Reference ==
<references />
| |||