Verze z 14. 4. 2012, 19:43 editovat 90.178.103.55 (diskuse) malé formální úpravy ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 1. 5. 2012, 01:00 editovat zrušit editaci Oashi (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé 34 069 editací m wikizace Přejít na další porovnání →
Řádek 45: == Vlastnosti == Hydroxid draselný je bílá krystalické látka, silně [[hygroskopičnost\|hygroskopická]], velmi dobře [[rozpustnost\|rozpustná]] ve vodě a nižších [[alkoholy\|alkoholech]] (např. [[methanol]], [[ethanol]], [[butanol]]). Je rozpustný také v ostatních polárních rozpouštědlech. Rozpouštění ve vodě je silně [[exotermní reakce]], při níž se teplota roztoku může zvýšit i o více než 100 °C. Koncentrovaný vodný roztok se nazývá draselný louh a je silně zásaditý. Hydroxid draselný vytváří pevné [[hydrát]]y a sice monohydrát KOH·H<sub>2</sub>O, dihydrát KOH·2H<sub>2</sub>O a tetrahydrát KOH·4H<sub>2</sub>O, který je používán jako velmi silné sušidlo pro [[chemická syntéza\|chemickou syntézu]]. Protože je KOH silná [[zásaditost\|zásada]], má silně [[koroze\|korozivní]] účinky na velké množství [[organická látka\|organických látek]] včetně živých tkání. == Výroba == KOH byl dříve vyráběn starou metodou vaření roztoku [[uhličitan draselný\|uhličitanu draselného]] s [[hydroxid vápenatý\|hydroxidem vápenatým]](hašené vápno). Reakce probíhá podle následující rovnice: :Ca(OH)<sub>2 (s), (aq)</sub> + K<sub>2</sub>CO<sub>3 (aq)</sub> → CaCO<sub>3 (s)</sub> + 2 KOH <sub>(aq)</sub>▼ ▲Ca(OH)<sub>2 (s), (aq)</sub> + K<sub>2</sub>CO<sub>3 (aq)</sub> → CaCO<sub>3 (s)</sub> + 2 KOH <sub>(aq)</sub> sražený [[uhličitan vápenatý]] je poté odfiltrován a následný KOH vyvařen z roztoku. Tento způsob, užívající K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> (potaš, extrahovaný z dřevěného popele) a hašené vápno byl znám pravděpodobně již v antických dobách a byl velmi důležitou metodou výroby hydroxidu draselného až do konce 19.století. Poté byl do převážné míry nahrazen moderní metodou [[elektrolýza\|elektrolýzy]] roztoku [[chlorid draselný\|chloridu draselného]]: :2 K<sup>+</sup> <sub>(aq)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O <sub>(l)</sub> + 2 e<sup>−</sup> → H<sub>2 (g)</sub> + 2 KOH <sub>(aq)</sub>▼ ▲2 K<sup>+</sup> <sub>(aq)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O <sub>(l)</sub> + 2 e<sup>−</sup> → H<sub>2 (g)</sub> + 2 KOH <sub>(aq)</sub> současně probíhá [[anoda\|anodová]] [[oxidace]] [[chlor]]u: :2 Cl<sup>–</sup> – 2 e<sup>−</sup> → Cl<sub>2 (g)</sub>▼ ▲2 Cl<sup>–</sup> – 2 e<sup>−</sup> → Cl<sub>2 (g)</sub> při níž jako vedlejší produkt vzniká [[chlor\|chlór]]. == Použití == Je to důležitá chemikálie pro průmysl, používaná k výrobě řady průmyslového zboží a produktů; např. se používá při výrobě [[čokoláda\|čokolády]] a [[kakao\|kakaa]], slazených nápojů a při barvení [[textilie\|textilu]]. Roztok hydroxidu draselného se používá jako [[elektrolyt]] do různých druhů baterií – [[galvanický článek\|galvanických článků]]. Jeho korozivní vlastnosti jsou někdy používány při čištění a [[dezinfekce\|dezinfekci]] odolných vrstev na materiálech. == Literatura == Řádek 73 ⟶ 66: * {{Citace monografie \| příjmení = VOHLÍDAL \| jméno = Jiří \| příjmení2 = ŠTULÍK \| jméno2 = Karel \| příjmení3 = JULÁK \| jméno3 = Alois \| rok = 1999 \| titul = Chemické a analytické tabulky \| vydavatel = Grada Publishing \| místo = Praha \| isbn = 80-7169-855-5 \| vydání = 1}} {{Pahýl}} {{Hydroxidy I.}}▼ {{Portály\|Chemie}}▼ ▲{{Hydroxidy I.}} [[Kategorie:Hydroxidy\|Draselný]] [[Kategorie:Draselné sloučeniny]] ▲{{Portály\|Chemie}} [[ar:هيدروكسيد البوتاسيوم]]

Hydroxid draselný: Porovnání verzí