Reakční rychlost: Porovnání verzí

'''Reakční rychlost''' je definována jako množství [[chemická sloučenina|chemické sloučeniny]], které vznikne nebo zanikne (v [[Mol (jednotka)|molechmol]]ech nebo jednotkách hmotnosti) v jednotce [[objem]]u za jednotku [[čas]]u. Znalost této veličiny je velmi důležitá v mnoha oblastech [[chemie]], např. v [[chemické inženýrství|chemickém inženýrství]]. Reakční rychlost studuje [[chemická kinetika]], což je obor [[fyzikální chemie]].

Pro reakce probíhající v [[kapalina|kapalné]] nebo plynné fázi značí zápis [X] koncentraci látky X. Pro reakce probíhající na rozhraní fází se jedná o počet [[Mol (jednotka)|molů]] látky na jednotku plochy. V případě plynů můžeme koncentraci nahradit parciálním tlakem daného plynu. k(T) je rychlostní konstanta. [[Exponent]]y ''n'' a ''m'' se odpovídají řádu reakce a závisí na reakčním mechanismu.