Wikipedie

Manganometrie: Porovnání verzí

Interaktivně procházet historii
← Přejít na předchozí porovnáníPřejít na další porovnání →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
m úprava stylu rovnic, typo, encykl. styl
m →‎Princip titrace: encykl. styl
Řádek 2:
 
== Princip titrace ==
Titrace se zpravidla provádímeprovádí v silně kyselém prostředí [[kyselina sírová|kyseliny sírové]], kyseliny s redukčními účinky (HCl, CH<sub>3</sub>COOH, ale i HNO<sub>3</sub>..), které by navyšovaly spotřebu odměrného roztoku (u HCl by došlo k oxidaci na chlor, kys. octové na oxid uhličitý a u kys. dusičné na redukci na NOx). Při stanovení působí manganistan jako velmi silné [[oxidační činidlo|oxidovadlo]], přičemž se redukuje na [[iont]]y manganaté podle rovnice:▼
 
▲Titrace zpravidla provádíme v silně kyselém prostředí [[kyselina sírová|kyseliny sírové]], kyseliny s redukčními účinky (HCl, CH<sub>3</sub>COOH, ale i HNO<sub>3</sub>..), které by navyšovaly spotřebu odměrného roztoku (u HCl by došlo k oxidaci na chlor, kys. octové na oxid uhličitý a u kys. dusičné na redukci na NOx). Při stanovení působí manganistan jako velmi silné [[oxidační činidlo|oxidovadlo]], přičemž se redukuje na [[iont]]y manganaté podle rovnice:
: MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 8 H<sup>+</sup> + 5e<sup>-</sup> → Mn<sup>2+</sup> + 4 H<sub>2</sub>O
Výhodou manganometrických titrací je skutečnost, že se díky intenzivnímu fialovému zabarvení roztoků KMnO<sub>4</sub> obejdemenení bezpotřeba [[indikátor]]u. První nadbytečná kapka titrantu se po dosažení [[bod ekvivalence|bodu ekvivalence]] se projeví růžovým zbarvením titrovaného roztoku. S barevností koncentrovanějších odměrných roztoků manganistanu je spojena ještě jedna zvláštnost. Při odečítání spotřeby v [[byreta|byretě]] odečítámese odečítá horní [[meniskus (kapilární jev)|meniskus]], spodní totiž kvůli intenzivnímu zbarvení činidla nelze odečítat.
 
== Základní látky ==
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/wiki/Manganometrie“