Nitridy: Porovnání verzí

'''Nitridy''' jsou binární sločeninysloučeniny kovů s [[dusík]]em, kde dusík má oxidační číslo −3, tedy chemický zápis pro nitridy je N^-3. Iontu nitridů byl přisouzen poloměr 146 pm. Nitridový ion je vynikajícím ligandem zvláště vůči přechodným kovům druhé a třetí řady. Je považován za nejsilnější pí-donor elektronů (druhým nejsilnějším je izoelektronový ion O^-2).

Příkladem iontových nitridů jsou sloučeniny Li₃N (teplota tání 538°C za rozkladu) a M₃N₂, kde M je Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Vzorce těchto sloučenin lze dobře zapsat pomocí částice N^-3, ačkoliv je nepravděpodonénepravděpodobné, zvláště u sloučenin skupin IB a IIB periodické tabulky, že by separace náboje byla úplná. Stálost nitridů je značně rozdílná: např. Be₃N₂ taje při 2 200 °C, zatímco Mg₃N₂ se rozkládá ohřevem nad 271 °C. Existence Na₃N je pochybná a těžší [[alkalické]] kovy, snad ze sférických důvodů, netvoří analogické sloučeniny.

Příkladem jsou BN, (CN)₂, P₃N₅, S₄N₄. Zvláštní skupinou jsou nitridy prvků skupiny III o složení MN, kde M je B, Al, Ga, In a Tl, protože jsou izoelektronové s [[grafit]]em, [[diamant]]em, SiC. atd., ke kterým mají i strukturní vztah. Jejich fyzikální vlastnosti svědčí o tom, že s rostoucím atomovým číslem dochází k postupnému přechodu vazby kovalentní přes částečně iontovou až k čistě kovové. Vlastnosti kovalentních nitridů se značně mění, podle toho s jakmjakým kovem se dusík sloučil.