Hydroxid draselný: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
Bez shrnutí editace |
m Editace uživatele 89.233.138.178 (diskuse) vráceny do předchozího stavu, jehož autorem je Luckas-bot |
||
Řádek 1:
{{Infobox Chemická sloučenina
|Název= Hydroxid draselný
|Obrázek= [[Soubor:Potassium hydroxide.jpg|200px|Hydroxid draselný]]
|Systematický název= Hydroxid draselný
|Ostatní názvy= Louh draselný
|Anglický název= Potassium hydroxide
|Německý název= Kaliumhydroxid
|Sumární vzorec= KOH
|Vzhled= Bílá pevná [[hygroskopičnost|hygroskopická]] látka
|Číslo CAS= 1310-58-3
|Číslo EINECS= 215-181-3
|Indexové číslo=019-002-00-8
|UN kód= 1813
|Molární hmotnost= 56,105 g/mol
|Teplota tání= 360 - 405 °C (''závisí na obsahu H<sub>2</sub>O a CO<sub>2</sub>'')
|Teplota varu= 1 322 °C
|Teplota změny modifikace= 248 °C (''α→β'')
|Hustota= 2,04 - 2,12 g/cm³ (''závisí na obsahu H<sub>2</sub>O a CO<sub>2</sub>'')
|pKb= -2,29
|Rozpustnost= 97,6 g/100 ml (''0 °C'') <br /> 102,4 g/100 ml (''10 °C'') <br /> 112,4 g/100 ml (''20 °C'') <br /> 117,9 g/100 ml (''25 °C'') <br /> 135,3 g/100 ml (''40 °C'') <br /> 140 g/100 ml (''50 °C'') <br /> 147,5 g/100 ml (''60 °C'') <br /> 162,5 g/100 ml (''80 °C'') <br /> 179,3 g/100 ml (''100 °C'')<br /> '''Monohydrát'''<br /> 315,94 g/100 ml (''33 °C'') <br /> 343,73 g/100 ml (''50 °C'')<br /> 445,58 g/100 ml (''80 °C'') <br /> 581,58 g/100 ml (''100 °C'')<br /> '''Dihydrát''' <br /> 401,1 g/100 ml (''0 °C'') <br /> 500,1 g/100 ml (''10 °C'')<br /> 691,9 g/100 ml (''20 °C'') <br /> 1 163 g/100 ml (''30 °C'')
|Rozpustnost polární= [[Ethanol]] 38,7 g/100 ml (''28 °C'') <br /> [[Methanol]] 55 g/100 ml (''28 °C'')
|Tlak páry= 1,3 hPa (''719 °C'')
|Měrná vodivost= -4,9 Sm<sup>-1</sup>
|Dynamický viskozitní koeficient= 2,3 cP (''300 °C'')<br /> 1,7 cP (''450 °C'') <br /> 1,3 cP (''500 °C'')<br /> 0,8 cP (''600 °C'')
|Struktura=zobrazit
|Krystalová struktura= Jednoklonná (''α modifikace'') <br /> Krychlová (''β modifikace'')
|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
|Standardní slučovací entalpie = -425,9 kJ/mol (''pevná látka'') <br /> -415,6 kJ/mol (''kapalina'') <br /> -232 kJ/mol (''plyn'')
|Standardní molární entropie = 79,32 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup>
|Entalpie tání= 134 J/g
|Entalpie varu= 2 298 J/g
|Entalpie rozpouštění= -960,7 J/g
|Standardní slučovací Gibbsova energie= - 380,2 kJ/mol
|Izobarické měrné teplo= 1,174 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup>
|Bezpečnost=zobrazit
|Symboly nebezpečí= {{Žíravý}}
|R-věty= {{R22}}, {{R35}}
|S-věty= {{S1/2}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}
|Symboly nebezpečí GHS={{GHS05}} {{GHS07}}
|H-věty={{H302}} {{H314}}
|NFPA 704={{NFPA 704
|Zdraví=3
|Hořlavost=0
|Reaktivita=1}}
|Číslo RTECS= TT2100000
|Teplota vznícení= Není vznítitelný
}}
'''Hydroxid draselný''' (KOH) je také známý jako žíravý draslík, louh draselný či draselný hydrát. Je to silně [[Zásaditost|zásaditá]] [[sloučenina]], jako [[hydroxid sodný]], [[hydroxid lithný]], [[hydroxid vápenatý]], [[hydroxid barnatý]] či [[hydroxid strontnatý]]. Jeho E-kód je E525. Používal se také název lapis causticus (leptavý kamínek).
== Vlastnosti ==
Čistý hydroxid draselný je světlý, silně navlhavý, má pevné [[krystal]]y mající [[hustota|hustotu]] přibližně 2.04 g/cm<sup>3</sup>, ochotně se rozpouští ve [[voda|vodě]] (1 g KOH se rozpustí v 0.5 g vody) a slabších [[alkoholy|alkoholech]] ([[methanol]],[[ethanol]],[[butanol]]; [[rozpustnost]] v [[ethanol]]u je kolem 1 g KOH/2.5 ml [[ethanol]]u) a docela dobře také v ostatních polárních [[rozpouštědlo|rozpouštědlech]]. Rozpouštění ve vodě je silně [[exotermní reakce]], produkující značné množství [[teplo|tepla]], vedoucího ke zvyšování [[teplota|teploty]] [[roztok]]u někdy až ke 100 °C a výše; koncentrované vodní roztoky jsou nazývány draselné louhy. Hydroxid draselný vytváří pevné hydráty, a sice [[monohydrát]] KOH·H<sub>2</sub>O, [[dihydrát]] KOH·2H<sub>2</sub>O a [[tetrahydrát]] KOH·4H2O, který je používán jako velmi intenzivní vysušovadlo, např. pro sušení kapalných [[aminoxidy|aminoxidů]] nebo jejich roztoků v nedůležitých, nepolárních rozpouštědlech (podobných jako [[uhlovodíky]]). Je to důležitá [[sloučenina]], tvořící silně zásadité roztoky ve vodě a ostatních polárních rozpouštědlech, schopné zneutralizovat mnoho [[Kyselina|kyselin]] a rozložit některé [[anorganické látky]] na organický materiál (např. rozpuštění a [[hydrolýza]] skleněných střepů v koncentrovaném roztoku KOH). Je to důležitá chemikálie pro průmysl, používaná k vyrábění hodně průmyslového zboží a produktů, například většina draselných solí jsou také významné labratorní chemikálie a reagenti, znovu používáni pro přípravu draselných solí, k neutralizování [[kyselina|kyselin]], dále jako základní měřítko v analytice a hodně dalších použitích. Protože je KOH silná [[Zásaditost|zásada]], má silně [[koroze|korozivní]] účinky na všechnu organiku, včetně živých vláken; musí se proto dbát opatrnosti, když manipulujeme s jeho substancemi nebo [[roztok]]y. Jeho korozivní vlastnosti jsou někdy používány při [[čištění]] a dezinfekci odolných vrstev na materiálech.
== Výroba ==
KOH byl dříve vyráběn starou metodou vaření roztoku [[uhličitan draselný|uhličitanu draselného]] s [[hydroxid vápenatý|hydroxidem vápenatým (hašené vápno)]]. Reakce probíhá podle následující rovnice:
Ca(OH)<sub>2 (s), (aq)</sub> + K<sub>2</sub>CO<sub>3 (aq)</sub> → CaCO<sub>3 (s)</sub> + 2 KOH <sub>(aq)</sub>
sražený uhličitan vápenatý je poté odfiltrován a následný KOH vyvařen z roztoku. Tento způsob, užívající K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(potaš, extrahovaný z dřevěného popele) a hašené vápno byl znám pravděpodobně již v antických dobách a byl velmi důležitou metodou výroby hydroxidu draselného až do konce 19.století. Poté byl do převážné míry nahrazen moderní metodou [[elektrolýza|elektrolýzy]] roztoku [[chlorid draselný|chloridu draselného]]; obdobně je získáván [[hydroxid sodný]]:
2 K<sup>+</sup> <sub>(aq)</sub> + 2H<sub>2</sub>O <sub>(l)</sub> + 2e<sup>-</sup> → H<sub>2 (g)</sub> + 2 KOH <sub>(aq)</sub>
S produktem na [[katoda|katodě]] vzniká [[vodík]]; současně probíhá [[anoda|anodová]] [[oxidace]] [[chlor]]u:
2 Cl<sup>–</sup> — 2e<sup>-</sup> → Cl<sub>2 (g)</sub>
kde jako vedlejší produkt vzniká [[Chlor|chlór]].
== Použití ==
* Hydroxid draselný se používá jako [[elektrolyt]] do NIFE akumulátorů.
* Slouží jako surovina pro výrobu draselného [[mýdlo|mýdla]]
* Používá se při výrobě [[čokoláda|čokolády]] a [[kakao|kakaa]]
* Je také používán při výrobě slazených nápojů
* Při výrobě [[Textilie|textilu]]
* V zemědělství při upravování [[kyselost|pH]] kyselých zemin
== Bezpečnost ==
Hydroxid draselný není sice hořlavý ani výbušný, ale je to [[žíravina]] a zdraví škodlivá látka. Při poleptání omývejte pokožku velkým množstvím vody a okamžitě navštivte lékaře.
== Literatura ==
{{Překlad|en|Potassium hydroxide|194414001}}
* {{Citace monografie
| příjmení = VOHLÍDAL | jméno = Jiří | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = Karel | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = Alois | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}
{{Portály|Chemie}}
[[Kategorie:Hydroxidy|Draselný]]
[[Kategorie:Draselné sloučeniny]]
[[ar:هيدروكسيد البوتاسيوم]]
[[bg:Калиева основа]]
[[bs:Kalijum hidroksid]]
[[ca:Hidròxid de potassi]]
[[da:Kaliumhydroxid]]
[[de:Kaliumhydroxid]]
[[el:Υδροξείδιο του καλίου]]
[[en:Potassium hydroxide]]
[[es:Hidróxido de potasio]]
[[et:Kaaliumhüdroksiid]]
[[eu:Potasio hidroxido]]
[[fa:پتاسیم هیدروکسید]]
[[fi:Kaliumhydroksidi]]
[[fr:Hydroxyde de potassium]]
[[gl:Hidróxido de potasio]]
[[he:אשלגן הידרוקסידי]]
[[hu:Kálium-hidroxid]]
[[hy:Կալիումի հիդրօքսիդ]]
[[it:Idrossido di potassio]]
[[ja:水酸化カリウム]]
[[ka:კალიუმის ჰიდროქსიდი]]
[[lt:Kalio šarmas]]
[[lv:Kālija hidroksīds]]
[[mk:Калиум хидроксид]]
[[ms:Kalium hidroksida]]
[[nl:Kaliumhydroxide]]
[[no:Kaliumhydroksid]]
[[pl:Wodorotlenek potasu]]
[[pt:Hidróxido de potássio]]
[[ru:Гидроксид калия]]
[[simple:Potassium hydroxide]]
[[sk:Hydroxid draselný]]
[[sr:Калијум-хидроксид]]
[[sv:Kaliumhydroxid]]
[[th:โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์]]
[[tr:Potasyum hidroksit]]
[[uk:Гідроксид калію]]
[[zh:氢氧化钾]]
|