Ligand: Porovnání verzí

''Názvosloví ligandů je v článku o '''[[Názvosloví koordinačních sloučenin]]'''.''

 

Strukturu kovových komplexů popsal [[Alfred Werner]]. Werner položil základy moderní [[koordinační chemie]]. Ligandy v komplexech vystupují nejčastěji jako [[Lewisovy báze]], což jsou částice, které obsahují záporný náboj nebo alespoň volný elektronový pár (= nevyužitou

dvojici elektronů ve vazebném orbitalu). Velmi vzácně může být ligandem i [[kationt]]. Tato situace nastává například u [[hydrazin]]u, který přijal pouze jeden kation [[vodík]]u a díky tomu má stále ještě jeden volný elektronový pár. Volný elektronový pár je v ligandu obvykle lokalizován na elektronegativním atomu ([[halogen]], [[kyslík]] nebo [[dusík]], ale mohou to být i jiné nekovy). Takový atom se pak označuje jako donorový. Nejjednoduššími ligandy jsou halogenidové anionty, které mají k dispozici čtyři elektronové páry. Běžnými ligandy jsou i voda (dva elektronové páry na kyslíku) nebo [[amoniak]] (elektronový pár na dusíku). Lze se setkat i s ligandy, které nemají žádný záporný náboj nebo volný elektronový pár a přesto tvoří komplexy. Tyto komplexy obsahují vhodný systém π-elektronů. Takovými ligandy jsou například [[benzen]] nebo [[ethyn]].

== Dělení ligandů ==

 

Ligandy se dělí podle své [[denticita|denticity]]. Podle počtu koordinačně kovalentních vazeb, které jsou schopny s centrálním atomem vytvořit. Ligandy se tedy dělí na jednovazné, dvojvazné, více vazné (monodentátní, bidentátní, polydentátní). Většinou je počet donorových atomů roven vaznosti ligandu. Výjimku tvoří [[ambidentátní ligand]]y. Tyto ligandy obsahují více donorových atomů, ale mohou se vázat pouze na centrální atom jedním z nich. Jako příklad slouží [[thiokyanatan]]ový a [[izothiokyanatan|izothiokyanatanový anion]]. Vícevazné ligandy, které se vážou na centrální atom více donorovými atomy, tvoří v struktuře cyklická uspořádání – tzv. chelátové kruhy. Takovým komplexům se říká [[chelát]]y. Tyto komplexy se mohou dále členit na speciální skupiny. Podle tvaru na [[podandy]] (lineární [[polyether]]y), [[koronandy]] neboli ''crowny'' (cyklické polyethery) a [[kryptandy]] (polycyklické polyethery). Komplexy s těmito ligandy se označují jako [[podáty]], [[koronáty]] a [[kryptáty]].

 

* Ligandy nevytváří stejně pevnou vazbu, ale forma vazby postupně přechází od elektrostatického přitahování až k pevné kovalentní vazbě. Ligandy jsou podle růstu kovalentnosti koordinační vazby v [[nefelauxetická řada|nefelauxetické řadě]] : F^- > H₂O > NH₃ > en > Cl^- > CN^- > Br^- > I^-

* Ligandy přispívají ke štěpení d-orbitalů a tím i k rozdílné barevnosti komplexů. Podle míry štěpení jsou seřazeny v [[spektrochemická řada ligandů|spektrochemické řadě ligandů]] : I^- < Br^- < Cl^- < NO₃^- < F^- < OH^- < C₂O₄^2- < H₂O < NH₃ ~ py < bipy << CO < CN^-

* Díky rozdílných ligandů vázaných na [[centrální atom]] existuje velký počet [[izomerie koordinačních sloučenin|izomerií koordinačních sloučenin]].

 

 

== Související články ==

 

== Literatura ==

* Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 2. díl, 1. vydání 1961

* N. N. Greenwood - A. Earnshaw, Chemie prvků 2. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9

 

[[Kategorie:Koordinační chemie]]

[[pt:Ligante (química)]]

[[ru:Лиганд]]

[[sv:Ligand]]

[[th:ลิแกนด์]]