Verze z 19. 6. 2010, 08:19 editovat Luckas-bot (diskuse \| příspěvky) 248 204 editací m robot přidal: it:Stibina (chimica) ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 29. 6. 2010, 15:07 editovat zrušit editaci JAnDbot (diskuse \| příspěvky) Roboti 1 711 609 editací m robot odebral: it:Stibina (chimica); kosmetické úpravy Přejít na další porovnání →
Řádek 1: {{Infobox Chemická sloučenina \|Název= Stiban \|Obrázek= [[Soubor:Stibine.png\|100px\|Strukturní vzorec stibanu]] [[~~Image~~Soubor:Stibine-3D-vdW.png\|100px\|Model stibanu]] \|Systematický název= Stiban, hydrid antimonitý \|Triviální název= Antimonovodík Řádek 12: \|Molární hmotnost= 124,774 g/mol \|Teplota tání= - 88,5  °C \|Teplota varu= - 17,1  °C \|Teplota sublimace= \|Hustota= 4,63 g/cm<sup>3</sup> (''pevná látka'')<br /> 2,26 g/cm<sup>3</sup> (''kapalina, -25  °C'')<br />0,00548 g/m<sup>3</sup> (''plyn'') \|Rozpustnost= Velmi málo, ale dobře v [[ethanol]]u a [[sirouhlík]]u \|Rozpustnost nepolární= Nerozpustný \|Tlak páry= 82,8 kPa (−23  °C) \|Ionizační energie= 9,58 eV \|Relativní permitivita= 2,93 (''-80  °C'') \|Struktura=zobrazit Řádek 30: \|Standardní molární entropie = 232,7 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup> \|Standardní slučovací Gibbsova energie= 147,7 kJ/mol \|Měrné teplo= 0,329 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup> (''konst. tlak, 25  °C'') \|Výparné teplo= Řádek 64: : 2 SbH<sub>3</sub> → 2 Sb + 3 H<sub>2</sub>. Při 200  °C je rozklad velmi rychlý, dekompozice je autokatalytická a může být až explozivní. Působením vzdušného [[kyslík]]u se samovolně oxiduje na kovový antimon a vodu Řádek 88: == Literatura == * {{Citace monografie \| příjmení = VOHLÍDAL \| jméno = JIŘÍ Řádek 109: [[en:Stibine]] [[fr:Hydrure d’antimoine]] ~~[[it:Stibina (chimica)]]~~ [[ja:スチビン]] [[nl:Stibine]]

Stiban: Porovnání verzí