Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m Drobná oprava značka: editace z Vizuálního editoru |
m Drobná oprava značka: editace z Vizuálního editoru |
||
Řádek 14:
* Příčiny vzniku Van der Waalsových sil souvisejí s pojmy polarita molekul, [[elektrický dipól]] a [[dipólový moment]], které je způsobují.
* Výskyt [[Elektron|elektronu]] v [[Atom|atomu]] a molekulách nelze přesně určit, v každém určitém okamžiku se nachází v oblasti elektronového mraku. Jeho výskyt v atomu popisuje [[Elektronový obal|hustota elektronového náboje]]. Pokud je přebytek elektronů v určité oblasti a v druhé je jejich nedostatek, vytvoří se [[elektrický dipól]].
* Molekuly dělíme podle velikosti jejich elektrického dipólu a [[Elektronegativita|elektronegativity]] atomů, ze kterých jsou složené, na molekuly s [[Iontová vazba|iontovou vazbou]], [[Kovalentní vazba|polární]] a [[Nepolární vazba|nepolární]] vazbou. V polárních nebo iontových vazbách jsou vazebné elektrony přitahovány k
* Vzájemným ovlivňováním iontových, polárních a nepolárních molekul vznikají Van der Waalsovy síly, které jsou způsobeny jejich přitahováním nebo odpuzováním, tedy jejich vzájemným [[Elektromagnetické pole|elektromagnetickým]] ovlivňováním.
Řádek 21:
Coulombické síly se také nazývají dipól-dipólové síly, dipól-dipólové interakce, Keesomovy síly nebo Keesomovy interakce.
Coulombické síly jsou způsobené vzájemným působením mezi polárními
V polárních
Coulombické síly jsou silnější než indukční a disperzní síly.
|