Manganometrie: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
Nová stránka: MANGANOMETRIE Princip metody: Manganometrické titrace patří mezi titrace založené na oxidačně redukčních reakcích. Titračním činidlem je oxidovadlo, řadíme je tedy do ... |
úprava textu, doplnění šablony, kategorizace a interwiki |
||
Řádek 1:
'''Manganometrie''' patří mezi [[titrace]] založené na oxidačně redukčních reakcích. Titračním [[činidlo|činidlem]] je oxidovadlo, řadí se tedy do skupiny [[Oxidometrické titrace|titrací oxidimetrických]]. Jsou založeny na oxidačních vlastnostech [[manganistan draselný|manganistanu draselného]] jak v kyselém, tak v neutrálním prostředí (příp. i alkalickém).
== Princip titrace ==
V kyselém prostředí, nejčastěji za přítomnosti [[kyselina sírová|kyseliny sírové]], působí ionty MnO<sub>4</sub> jako velmi silné [[oxidační činidlo|oxidovadlo]], přičemž se redukují na [[iont]]y manganaté podle rovnice:
: MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 8 H<sup>+</sup> + 5e<sup>-</sup> → Mn<sup>2+</sup> + 4 H<sub>2</sub>O
Výhodou manganometrických titrací je skutečnost, že se díky intenzivnímu fialovému zabarvení roztoků KMnO<sub>4</sub> obejdeme bez [[indikátor]]u. První nadbytečná kapka titrantu po dosažení [[bod ekvivalence|bodu ekvivalence]] se projeví růžovým zbarvením titrovaného roztoku. S barevností koncentrovanějších odměrných roztoků manganistanu je spojena ještě jedna zvláštnost. Při odečítání spotřeby v [[byreta|byretě]] odečítáme horní [[meniskus (kapilární jev)|meniskus]], spodní totiž kvůli intenzivnímu zbarvení činidla nelze odečítat.
== Základní látky ==
Jako základní látky se pro standardizaci roztoků KMnO<sub>4</sub> používají [[kyselina šťavelová|dihydrát kyseliny šťavelové]] (COOH)<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O, [[oxid arsenitý]] As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> a [[Mohrova sůl|hexahydrát síranu železnatoamonného]]
(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O (Mohrova sůl).
{{Analytický pahýl}}
[[Kategorie:Oxidometrické titrace]]
[[de:Manganometrie]]
| |||