Hydronium: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
Doplnění textu, modrých odkazů a externích odkazů značka: editace z Vizuálního editoru |
m Drobná oprava značka: editace z Vizuálního editoru |
||
Řádek 10:
== Hydronium a faktor pH ==
Ionty H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> vznikají při [[Autoionizace vody|autoprotolýze vody]], přičemž jeden proton H<sup>+</sup> přechází z jedné molekuly vody na druhou. V rovnováze při teplotě 25°C jsou ve vodě ionty H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> stejně jako ionty OH<sup>-</sup> v molární koncentraci 10<sup>−7</sup> mol/l, to odpovídá hodnotě faktoru pH=7. Hodnota
Stabilita iontu H<sub>3</sub>O silně závisí na faktoru [[pH]], tedy na kyselosti nebo zásaditosti prostředí. V neutrálním prostředí (čistá voda) a [[Zásady (chemie)|zásaditém]] prostředí je hydronium H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> nestabilní a velmi snadno se rozpadá na iont H<sup>+</sup> a vodu. Uvolněný iont H<sup>+</sup> pak buď reaguje s molekulou vody (s jinou nebo i s tou původní) za vzniku nového hydronia nebo reaguje s nějakou jinou molekulou či iontem schopným navázat vodíkový iont (například [[amoniak]] nebo OH<sup>−</sup>). V [[Kyseliny|kyselém]] prostředí, s jeho stoupající kyselostí, stabilita hydronia roste.
Řádek 23:
<math>\mathrm{H^+ \cdot 2 \ H_2O \equiv H_5O_2^+}</math>
Nebo dokonce třemi
<math>\mathrm{H_3O^+ \cdot 3 \ H_2O \equiv H_9O_4^+}</math>
| |||