Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí

Přidáno 91 bajtů ,  před 1 měsícem
formulace
m (WPCleaner v2.0b - Fixed using WP:WCW (Odkaz shodný se svým popisem))
(formulace)
'''Van der Waalsovy síly''' pojmenované po nizozemském fyzikovi [[Johannes Diderik van der Waals|Johannesi Dideriku van der Waalsovi]] jsou přitažlivé a odpudivé interakce ([[síla|síly]]) mezi [[molekula]]mi. Přitažlivé síly jsou uvedeny níže, odpudivou silou je elektrostatická repulze elektronových oblaků molekul, která je výrazná pouze při těsném přiblížení molekul k sobě.
 
== Typy přitažlivých sil ==
Existují tři typy přitažlivých van der Waalsových sil:
* [[Coulombická síla]] je způsobená polaritou molekul. Jedná se o [[elektrostatika|elektrostatické]] přitahování opačných [[elektrický náboj|nábojů]] v polárních nebo nabitých molekulách.
: Coulombická síla se projevuje například ve [[Voda|vodě]]. V molekule vody je na atomu [[kyslík]]u v důsledku jeho vysoké [[elektronegativita|elektronegativity]] částečně záporný náboj, zatímco na vodícíchatomech vodíku kladný. Vzniká tak [[Elektrický dipól|dipól]], který interaguje s dalšími dipóly molekul vody [[vodíková vazba|vodíkovým můstkem]]. (Pozn.: Coulombické síly nemusí nutně zahrnovat vodíkové můstky.) Přitažlivost molekul vody se nakonec projevuje na zvýšené [[Teplota varu|teplotě varu]], která je posunuta až na 100 [[stupeň Celsia|°C]].
: Obecně nemusí coulombické síly nutně zahrnovat vodíkové můstky, i když tento typ je nejčastější.
* [[Indukční síla]] potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly.
* [[Disperzní síla]] je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Je slabší než [[kovalentní vazba|kovalentní]], [[koordinační vazba]] a [[vodíková vazba|vodíkový můstek]]. Vzniká i v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly a jejichž vazby nejsou [[polární molekula|polarizované]]. I v nepolárních molekulách dochází, díky pohybu elektronů, ke vzniku slabých, rychle oscilujících (kmitajících) [[Elektrický dipól|dipólů]], i když (v průměru je ale elektronová hustota v nepolární molekule rozložena rovnoměrně). Pokud se k sobě dvě molekuly přiblíží, bude tato oscilace synchronizována tak, že se jejich oscilující dipóly budou přitahovat.
 
== Literatura ==