Verze z 29. 10. 2018, 19:03 editovat ShadowRobot (diskuse \| příspěvky) 23 683 editací m WPCleaner v2.0b - Fixed using WP:WCW (Odkaz shodný se svým popisem) ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 20. 2. 2021, 01:58 editovat zrušit editaci Packa (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Patroláři, Revertéři 33 808 editací formulace Přejít na další porovnání →
Řádek 1: '''Van der Waalsovy síly''' pojmenované po nizozemském fyzikovi [[Johannes Diderik van der Waals\|Johannesi Dideriku van der Waalsovi]] jsou přitažlivé a odpudivé interakce ([[síla\|síly]]) mezi [[molekula]]mi. Přitažlivé síly jsou uvedeny níže, odpudivou silou je elektrostatická repulze elektronových oblaků molekul, která je výrazná pouze při těsném přiblížení molekul k sobě. == Typy přitažlivých sil == Existují tři typy přitažlivých van der Waalsových sil: * [[Coulombická síla]] je způsobená polaritou molekul. Jedná se o [[elektrostatika\|elektrostatické]] přitahování opačných [[elektrický náboj\|nábojů]] v polárních nebo nabitých molekulách. : Coulombická síla se projevuje například ve [[Voda\|vodě]]. V molekule vody je na atomu [[kyslík]]u v důsledku jeho vysoké [[elektronegativita\|elektronegativity]] částečně záporný náboj, zatímco na ~~vodících~~atomech vodíku kladný. Vzniká tak [[Elektrický dipól\|dipól]], který interaguje s dalšími dipóly molekul vody [[vodíková vazba\|vodíkovým můstkem]]. ~~(Pozn.: Coulombické síly nemusí nutně zahrnovat vodíkové můstky.)~~ Přitažlivost molekul vody se nakonec projevuje na zvýšené [[Teplota varu\|teplotě varu]], která je posunuta až na 100 [[stupeň Celsia\|°C]]. : Obecně nemusí coulombické síly nutně zahrnovat vodíkové můstky, i když tento typ je nejčastější. * [[Indukční síla]] potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly. * [[Disperzní síla]] je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Je slabší než [[kovalentní vazba~~\|kovalentní~~]], [[koordinační vazba]] a [[vodíková vazba\|vodíkový můstek]]. Vzniká i v nepolárních molekulách, které neobsahují stálé dipóly a jejichž vazby nejsou [[polární molekula\|polarizované]]. I v nepolárních molekulách dochází, díky pohybu elektronů, ke vzniku slabých, rychle oscilujících (kmitajících) [[Elektrický dipól\|dipólů]], i když (v průměru je ~~ale~~ elektronová hustota v nepolární molekule rozložena rovnoměrně). Pokud se k sobě dvě molekuly přiblíží, bude tato oscilace synchronizována tak, že se jejich oscilující dipóly budou přitahovat. == Literatura ==

Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí