'''Fluorid kryptonatý''' (KrF<sub>2</sub>) je [[anorganická sloučenina]] složená z [[krypton]]u a [[fluor]]u. Jedná se o první popsanou sloučeninu kryptonu.<!-- <ref>{{citeCitace periodika journal|doi=10.1126/science.139.3559.1047|title=KryptonTetrafluoride:autor1 Preparation= and Some Properties|year=1963|last1=Grosse|first1=A. V. Grosse |last2=Kirshenbaum|first2 autor2 = A. D. Kirshenbaum |last3=Streng|first3 autor3 = A. G.|last4= Streng |first4 autor4 = L. V. Streng |journal titul = Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties | periodikum = [[Science]] |volume rok vydání =139 1963 |issue strany =3559 1047-1048 |pages doi =1047–8 10.1126/science.139.3559.1047 | pmid = 17812982 | bibcode = 1963Sci...139.1047G}}</ref> ItZa isstandardních apodmínek [[volatilityto (chemistry)|volatile]],je colourlessbezbarvá solid.těkavá Thepevná structure oflátka. theMolekula KrF<sub>2</sub> moleculeje is linearlineární, withdélka vazby Kr−F distances ofčiní 188.,9 pm. ItKrF<sub>2</sub> reactsreaguje withse strongsilnými [[LewisLewisova acidteorie kyselin a zásad|Lewisovými kyselinami]]stoza formvzniku saltssolí of the[[kationt]]ů KrF<sup>+</sup> anda Kr{{su|b=2}}F{{chem|Fsu|b=3|p=+}} [[cation]]s.<ref name="Lehmann" />
TheAtomizační atomization energy ofenergie KrF<sub>2</sub> (KrF<sub>2(g)</sub> → Kr<sub>(g)</sub> + 2F<sub>(g)</sub>) isje 21.9 kcal91,7 kJ/mol,givinga anprůmněrná averageenergie vazby Kr–F bondpouze energy of only 11 kcal46 kJ/mol,<ref>The values of Hodnoty ''D''<sub>e</sub>(F–KrF) anda ''D''<sub>e</sub>(F–Kr•) areby estimatedměly tobýt be comparablepodobné, atpřibližně ~10-1242 kcalaž 50 kJ/mol, whilepřičemž hodnota Δ''H''(KrF<sup>+</sup> → Kr<sup>+</sup> + F•) isse estimatedodhaduje tona be ~42 kcal176 kJ/mol.</ref> thecož weakestje ofnejmenší anyznámá isolablehodnota fluoride.u jakéhokoliv Inizolovatelného comparison,fluoridu; difluorinev molekule isfluoru held(F<sub>2</sub>) togetherje byenergie a bond ofvazby 36přibližně kcal150 kJ/mol. Consequently, KrF<sub>2</sub> isje atak gooddobrým sourcezdrojem ofvysoce thereaktivního extremelya reactiveoxidujícího andatomárního oxidizing atomic fluorinefluoru. Je Ittepelně is thermally unstablenestabilní, withpři apokojové decompositionteplotě ratese ofza 10%hodinu perrozloží hourasi at room temperaturez 10 %.<ref name=":0">{{CiteCitace monografie book|title autor1 = A. H. Cockett | autor2 = K. C. Smith | autor3 = Neil Bartlett | titul = The Chemistry of the Monatomic Gases: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry |last=Cockett|first=A.H.|last2vydavatel =Smith|first2=K.C.|last3=Bartlett|first3=Neil|publisher=Pergamon Press |year rok vydání = 1973 | isbn = 978-0-08-018782-2}}</ref> Krypton difluoride is endothermic, with a heat of formation of 14.4 ± 0.8 kcal/mol measured at 93 °C.<ref name=":0" />
Fluorid kryptonatý je endotermní sloučenina, jeho slučovací teplo má při 93 °C hodnotu 60±3 kJ/mol.<ref name=:0/>
==Synthesis==
Krypton difluoride can be synthesized using many different methods including electrical discharge, [[Photochemistry|photoionization]], hot wire, and proton bombardment. The product can be stored at −78 °C without decomposition.<ref name="Holl">{{Holleman&Wiberg}}</ref>
== Příprava ==
===Electrical discharge=== -->
Fluorid kryptonatý lze připravit mnoha způsoby, mezi ně patří elektrický výboj, [[fotochemie|fotoionizace]], použití horkého drátu a bombardování protony. Produkt lze skladovat při −78 °C aniž by se rozkládal.<ref name="Holl">{{Holleman&Wiberg}}</ref>
