Oxid draselný: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
→Literatura: není pahýl |
m Robot: oprava ISBN |
||
Řádek 28:
== Výroba ==
Oxid draselný se vyrábí reakcí kyslíku a draslíku. Tato reakce poskytuje [[peroxid draselný]], K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. Další reakcí tohoto peroxidu s draslíkem vzniká oxid<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN
: K<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2 K → 2 K<sub>2</sub>O
Jinou a častěji používanou metodou je syntéza zahříváním [[dusičnan draselný|dusičnanu draselného]] s [[Kovy|kovovým]] draslíkem:
Řádek 36:
== Vlastnosti a reakce ==
K<sub>2</sub>O krystalizuje v antifluoritové struktuře. Zde jsou pozice [[kationt|kladných]] a [[aniont|záporných]] [[ion]]tů obráceny oproti pozicím ve [[fluorid vápenatý|fluoridu vápenatém]] ([[fluorit]]u), ionty draslíku mají okolo sebe vždy čtyři oxidové ionty, každý oxidový iont pak osm iontů draslíku<ref>{{Citation | title =
Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums | author = [[Eduard Zintl|Zintl, E.]]; Harder, A.; Dauth B. | journal = [[Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie|Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem.]] | year = 1934 | volume = 40 | pages = 588–93}}</ref><ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. {{ISBN
K<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → 2 KOH.
| |||