Wikipedie:Pískoviště: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m Editace uživatele 160.217.156.22 (diskuse) vráceny do předchozího stavu, jehož autorem je Janbery značka: rychlé vrácení zpět |
značka: školní IP |
||
Řádek 2:
<!-- ************ Prosíme, NEMĚŇTE nic nad tímto řádkem. Díky. ************ -->
{{Infobox - chemická sloučenina
| název = Dusičnan železitý
| obrázek = Ferric_nitrate_nonahydrate.jpg
| velikost obrázku = 270px
| popisek = Vzhled
| systematický název = Dusičnan železitý
| číslo CAS = 10421-48-4
| sumární vzorec = Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>
| vzhled = Růžovo-nafialovělá [[krystal]]ická látka (''bezvodý''); oranžová látka (''hydrát'')
| molární hmotnost = 241,86 g/mol (''bezvodý''); 349,96 g/mol (hexahydrát); 403,999 g/mol (''nonahydrát'');
| teplota tání = 47,2 °C (''nonahydrát'')
| hustota = 1,68 g·cm−3 (''nonahydrát'')
| rozpustnost = ázku2 = 225px
| popisek2 = Vzhled
| systematický název = Dusičnan strontnatý
| číslo CAS = 10042-76-9
| sumární vzorec = Sr(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
| vzhled = Bílá [[krystal]]ická látka
| molární hmotnost = 211,63 g/mol (''bezvodý'')
| teplota tání = 570 °C (''bezvodý'')
100 °C (''tetrahydrát'')
| teplota rozkladu = 645 °C (na [[oxid dusičitý|NO<sub>2</sub>]] a [[oxid strontnatý|SrO]])
| hustota = 2,986 g/cm<sup>3</sup> (''bezvodý'')
2,20 g/cm<sup>3</sup> (''tetrahydrát'')
| rozpustnost =
Bezvodý:<br />
71 g/100 ml (18 °C)<br />
66 g/100 ml (20 °C)<br />
Tetrahydrát:<br />
60,4 g/100 ml (0 °C)<br />
206 g/100 ml (100 °C)
| rozpustnost polární = rozpustný v kapalném [[amoniak]]u, málo rozpustný v [[ethanol]]u a [[aceton]]u.
| NFPA 704 = {{NFPA 704
| zdraví = 1
| hořlavost = 0
| reaktivita = 0
| ostatní rizika = <del>OX</del>
}}
}}
'''Dusičnan strontnatý''' je bílá [[krystal]]ická látka, [[anorganická sloučenina]], se vzorcem [[stroncium|Sr]]([[dusík|N]][[kyslík|O]][[Dusičnany|<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]].
== Výroba a reakce ==
[[Soubor:Strontium_Carbonate_and_Nitric_acid.jpg|vlevo|200px|Reakce SrCO<sub>3</sub> a HNO<sub>3</sub>]]
Tato látka se vyrábí obvykle reakcí [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]] a [[uhličitan strontnatý|uhličitanu strontnatého]]. Při reakci je (krom kyseliny dusičné) dusičnan strontnatý rozpustný ve vodě, tak se dá oddělit filtrací. Reakce probíhá takto:
:<math>\mathrm{SrCO_3+2\,HNO_3\ \rightarrow\ CO_2+H_2O+Sr(NO_3)_2}</math>
Rovněž je možná reakce kyseliny dusičné s kovovým [[stroncium|stronciem]]:<br />
:<math>\mathrm{Sr+2\,HNO_3\ \rightarrow\ H_2+Sr(NO_3)_2}</math>
Při zahřívání probíhá reakce, kdy se rozpadá [[oxid dusičitý]] a [[oxid strontnatý]]:<br />
:<math>\mathrm{2\,Sr(NO_3)_2\ \xrightarrow[]{t}\ 4\,NO_2+2\,SrO+O_2}</math>
Při této reakci se uvolňují plyny, jenž podporují hoření. Proto směs dusičnanu strontnatého a cukru plynule hoří rudým plamenem.
== Užití ==
[[Soubor:Firework in Prague 1st Februar 2008.jpg|náhled|250px|vpravo|[[Ohňostroj]] v Praze, s nejvyšší pravděpodobností se sloučeninami stroncia]]
Tato látka se využívá v [[pyrotechnika|pyrotechnice]] na zabarvování plamene do ruda, zejména u červených [[bengálský oheň|Bengálských ohňů]] či jiných efektů. Rovněž se užívá na výrobu jiných anorganických či [[organická sloučenina|organických sloučenin]] stroncia.
== Reference ==
{{Překlad|en|Strontium nitrate|468234655}}
=== Externí odkazy ===
* http://www.youtube.com/watch?v=_rd8b6wNnKA
{{Anorganické soli strontnaté}}
{{Portály|Chemie}}
[[Kategorie:Dusičnany|Strontnatý]]
[[Kategorie:Strontnaté sloučeniny]]
150 g/100 ml (''hexahydrát'')
| krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Kosočtverečná (ortorombická)|kosočtverečná]]
| symboly nebezpečí = {{oxidující}} {{zdraví škodlivý}}
| symboly nebezpečí GHS = {{GHS03}} {{GHS07}}
| H-věty = {{H|272}} {{H|302}} {{H|319}}
| P-věty = {{P|210}} {{P|220}} {{P|221}} {{P|264}} {{P|270}} {{P|280}} {{P|301+312}} {{P|305+351+338}} {{P|330}} {{P|337+313}} {{P|370+378}} {{P|501}}
| NFPA 704 = {{NFPA 704
| zdraví = 1
| hořlavost = 0
| reaktivita = OX
}}
}}
'''Dusičnan železitý''' (dříve též '''nitrát železitý''') je [[hygroskopie|hygroskopická]] chemická látka se vzorcem [[železo|Fe]]([[dusík|N]][[kyslík|O<sub>3</sub>]][[dusičnany|)<sub>3</sub>]].V bezvodém stavu se jedná o světle fialovou [[krystal]]ickou látku (na vzduchu tmavnoucí, až se stane hnědooranžovou), při [[krystalizace|krystalizaci]] z vodných roztoků vytváří hexa[[hydrát]] a nonahydrát, které jsou oranžové.
== Výroba ==
Tuto látku nelze vyrábět reakcí koncentrované [[kyselina dusičná|kyseliné dusičné]] s kovovým železem, dochází totiž k [[pasivace|pasivaci]]. Je-li použita zředěná kyselina dusičná, reakce proběhne, dle rovnice:<br />
2[[Železo|Fe]] + 8[[kyselina dusičná|HNO<sub>3</sub>]] → 2 Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 2 [[oxid dusnatý|NO]] + 4 [[voda|H<sub>2</sub>O]]<br />
Je-li použita velice zředěná kyselina dusičná, vzniká jako vedlejší produkt [[dusičnan amonný]].<br />
Tuto látku lze vyrábět s vyšší účinností (nižší spotřebou kyseliny dusičné) reakcí [[uhličitan železitý|uhličitanu železitého]] s kyselinou dusičnou:<br />
[[uhličitan železitý|Fe<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>]] + 6HNO<sub>3</sub> → 2Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3[[voda|H<sub>2</sub>O]] + 3[[Oxid uhličitý|CO<sub>2</sub>]]
== Reakce ==
Při zahřívání se tato látka rozpadá na [[oxid železitý]] a [[oxid dusičitý]]:<br />
2Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> —<sup><ins>t</ins></sup>→ [[oxid železitý|Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] + 3[[oxid dusičitý|NO<sub>2</sub>]]<br />
Kvůli této reakci a díky vzniklému oxidu dusičitému je tato látka dobrým [[oxidační činidlo|oxidačním činidlem]].
== Využití ==
Dusičnan železitý je látka, která se používá jako [[katalyzátor]] při výrobě [[amid sodný|amidu sodného]] reakcí [[amoniak]]u a [[sodík|kovového sodíku]]:<br />
2[[amoniak|NH<sub>3</sub>]] + 2[[Sodík|Na]] —<sup><ins>Fe</ins><ins>(NO</ins><sub>3</sub><ins>)</ins><sub>3</sub></sup>→ 2[[amid sodný|NaNH<sub>2</sub>]] + [[vodík|H<sub>2</sub>]]<br />
Dále se tato látka využívá při organických syntézách.
{{Portály|Chemie}}
[[Kategorie:Dusičnany|Železitý]]
[[Kategorie:Železité sloučeniny]]
[[Kategorie:Sloučeniny železa]]
| |||