Dusičnany: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m Robot: přidáno {{Autoritní data}}; kosmetické úpravy |
Bez shrnutí editace značky: školní IP editace z Vizuálního editoru |
||
Řádek 1:
'''Dusičnany''' ('''ledky''', '''nitráty, naráty''') jsou [[soli]] [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]], obsahují tedy [[aniont]] NO<sub>3</sub><sup>-</sup> o [[molární hmotnost]]i 62,01 gramů na mol. Jelikož jsou bohaté na dusík, podstatná část vyrobených dusičnanů se užívá jako hnojiva. Tyto látky mají rovněž vlastnosti [[oxidační činidlo|oxidačních činidel]], proto se užívají v pyrotechnice, kupříkladu na výrobu střelného prachu aj. Dusičnany se vyskytují i v přírodě, existuje několik nerostů s dusičnany, avšak jejich těžba by nebyla schopna pokrýt celosvětovou spotřebu, proto se vyrábí uměle. Dusičnany jsou zastoupeny i v mořské vodě, viz mapu zastoupení. Nadměrné zastoupení dusičnanu v mořské vodě umožňuje život [[fytoplankton]]u (například v oblasti [[Aljaška|Aljašky]]), nadměrné zastoupení ve sladké vodě (zejména jezerech) způsobuje množení [[řasy|řas]] a [[sinice|sinic]] Téměř všechny dusičnany jsou ve vodě dobře rozpustné.
[[Soubor:Nitrate-ion-resonance-2D.png|náhled|Správný zápis NO<sub>3</sub><sup>-</sup> skupiny. Jelikož toto užívání by bylo těžkopádné, užívá se pouze jeden ze vzorců, přičemž je jedno který]]
Řádek 27:
=== Dusičnan vápenatý ===
[[Dusičnan vápenatý]],
=== Dusičnan barnatý ===
[[Dusičnan barnatý]] je ve vodě rozpustná látka se vzorcem Ba(NO<SUB>3</SUB>)<SUB>2</SUB>. Díky [[Baryum|barnatým iontům]] barví plamen do zelena, čímž se stává důležitou látkou pro pyrotechniku, zejména na
=== Dusičnan strontnatý ===
Řádek 38:
== Dusičnany přechodných kovů ==
Tyto ve vodě rozpustné látky při zahřívání tvoří např. oxid kovu a [[oxid dusičitý]]: <br>
''Me''NO<sub>3</sub> —<sup><ins>t</ins></sup>→ ''Me''O + NO<sub>2</sub><br>
Tyto látky se neužívají obvykle jako pyrotechnika ani hnojiva. Často se užívají v chemii na další syntézy.
=== Dusičnan stříbrný ===
[[Dusičnan stříbrný]] (AgNO<SUB>3</SUB>). Nazývá se též ''lapis infernalis'' nebo pekelný kamínek. Vzniká reakcí [[stříbro|stříbra]] s kyselinou dusičnou. Je bezbarvý a jako jedna ze dvou solí stříbra (společně s [[Fluorid stříbrný|fluoridem]]) se rozpouští ve vodě. Užívá se v lékařství, chemii jako skupinové činidlo aniontů 2. třídy a je základem chemických procesů ve fotografii. Tato látka se vyrábí reakcí
<br />3Ag + 4HNO<sub>3</sub> → 3AgNO<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O + NO<br>
Tato látka se užívá na analýzy halogenidových iontů. Reaguje s nimi za vzniku sraženin bílého [[chlorid stříbrný|chloridu]], žlutého [[jodid stříbrný|jodidu]] či světle žlutého [[bromid stříbrný|bromidu stříbrného]].
Řádek 48:
==== Dusičnan měďnatý ====
[[Dusičnan měďnatý]], jehož vzorec je Cu(NO<SUB>3</SUB>)<SUB>2</SUB>, je
3 [[Měď|Cu]] + 8 HNO<SUB>3</SUB> → 3 [[dusičnan měďnatý|Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]] + 2 [[oxid dusnatý|NO]] + 4 H<SUB>2</SUB>O
Řádek 71:
== Organické dusičnany ==
Kyselina dusičná je schopna reagovat s [[alkoholy]] za vzniku esterů. Tyto látky mají na molekule navázanou skupinu NO<sub>3</sub><sup>-</sup>, který se označuje předponou ''nitroxy'', ale je běžné se setkat s ''
=== Nitroglycerín ===
Řádek 79:
=== Nitrocelulóza ===
[[Nitrocelulóza]], též „střelná bavlna“ je vysoce hořlavá látka, vzhledem podobná bavlně. Vyrábí se reakcí [[celulóza|celulózy]] s kyselinou dusičnou za přítomnosti kyseliny sírové nebo [[kyselina fosforečná|fosforečné]]. Tato látka se užívá na výrobu [[bezdýmý střelný prach|bezdýmého střelného prachu]] a dříve na fotografie jako
== Vzhled dusičnanů ==
Na následujících obrázcích je možno vidět vzhled některých dusičnanů a drog:
<gallery>
Soubor:Zabijačka, 2011 (49).JPG|Mňamka
</gallery>
| |||