Verze z 23. 2. 2016, 23:17 editovat 90.176.130.214 (diskuse) →‎Toxicita: Podat protijed a poté přimět ke zvracení bylo nelogické. „Poté“ bylo tedy změněno na „Předtím“. značka: editace z Vizuálního editoru ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 4. 10. 2017, 11:41 editovat zrušit editaci JAnDbot (diskuse \| příspěvky) Roboti 1 711 609 editací m Robot: přidáno {{Autoritní data}}; kosmetické úpravy Přejít na další porovnání →
Řádek 1: {{Infobox - chemická sloučenina \| název = Síran měďnatý \| obrázek = Síran měďnatý.jpg \| obrázek2 = CuSO4 hydrát.png \| systematický název = Síran měďnatý \| triviální název = modrá skalice \| ostatní názvy = modrý vitriol \| anglický název = Copper(II) sulfate \| německý název = Kupfersulfat \| sumární vzorec = CuSO<sub>4</sub> \| vzhled = bílý prášek<br /> bíle nazelenalé krystaly (''monohydrát'')<br /> světlemodré krystaly (''trihydrát'')<br /> modrý (''pentahydrát'') \| číslo CAS = 7758-98-7 \| další čísla CAS = 7758-99-8 (pentahydrát) \| číslo EINECS = 231-847-6 \| PubChem = 24462 \| ChEBI = CHEBI:23414 \| číslo RTECS = GL8800000<br />GL8900000 (''pentahydrát'') \| molární hmotnost = 159,610 g/mol<br /> 177,625 g/mol (''monohydrát'')<br /> 213,656 g/mol (''trihydrát'')<br /> 249,686 g/mol (''pentahydrát'') \| teplota tání = 200 °C (''pomalý rozklad'') \| teplota rozkladu = 650 °C (- [[oxid měďnatý\|CuO]]) \| teplota dehydratace = 150 °C (''- H<sub>2</sub>O, monohydrát'')<br /> 110 °C (''-2 H<sub>2</sub>O, trihydrát'') \| hustota = 3,603 g/cm³<br /> 3,149 g/cm³ (''monohydrát'')<br /> 2,660 g/cm³ (''20 °C, trihydrát'')<br /> 2,284 g/cm³ (''pentahydrát'') \| index lomu = ''n''<sub>D</sub>= 1,733<br /> '''monohydrát'''<br /> ''n''<sub>D''a''</sub>= 1,626 <br /> ''n''<sub>D''b''</sub>= 1,671 <br /> ''n''<sub>D''c''</sub>= 1,699<br /> '''trihydrát'''<br /> ''n''<sub>D''a''</sub>= 1,554 <br /> ''n''<sub>D''b''</sub>= 1,557 <br /> ''n''<sub>D''c''</sub>= 1,618<br /> '''pentahydrát''' <br /> ''n''<sub>D''a''</sub>= 1,514 <br /> ''n''<sub>D''b''</sub>= 1,537 <br /> ''n''<sub>D''c''</sub>= 1,543 \| rozpustnost = 14,3 g/100 ml (''0 °C'')<br />17,2 g/100 ml (''10 °C'')<br />20,5 g/100 ml (''20 °C'')<br />24,4 g/100 ml (''30 °C'')<br />28,7 g/100 ml (''40 °C'')<br />33,7 g/100 ml (''50 °C'')<br />39,5 g/100 ml (''60 °C'')<br />55,5 g/100 ml (''80 °C'')<br />77,0 g/100 ml (''100 °C'')<br />82,5 g/100 ml (''150 °C'')<br />'''trihydrát'''<br /> 138,58 g/100 ml (''95 °C'')<br />139,54 g/100 ml (''100 °C'')<br />'''pentahydrát'''<br /> 24,3 g/100 ml (''0 °C'')<br />36,6 g/100 ml (''20 °C'')<br />53,25 g/100 ml (''40 °C'')<br />80,8 g/100 ml (''60 °C'')<br />203,3 g/100 ml (''100 °C'') \| rozpustnost polární = '''[[methanol]]'''<br /> 1,04 g/100 ml (''18 °C'')<br /> v [[ethanol]]u nerozpustný \| relativní permitivita = 10,31 (''kritická'')<br /> 2,36 (''průměrná'')<br /> 7,00 (''monohydrát'')<br /> 7,8 (''20 °C, pentahydrát'') \| měrná magnetická susceptibilita = 108,814×10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>g<sup>-1</sup> (''16 °C'')<br /> 108,07×10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>g<sup>-1</sup> (''monohydrát'')<br /> 74,77×10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>g<sup>-1</sup> (''27 °C, pentahydrát'') \| krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Kosočtverečná (romboedrická)\|kosočtverečná]]<br /> kosočtverečná (''monohydrát'')<br /> [[Krystalografická soustava#Jednoklonná (monoklinická)\|jednoklonná]] (''trihydrát'')<br /> [[Krystalografická soustava#Trojklonná (triklinická)\|trojklonná]] (''pentahydrát'') \| hrana mřížky = a= 488 pm<br /> b= 666 pm<br /> c= 832 pm<br /> '''monohydrát'''<br /> a= 680 pm<br /> b= 790 pm<br /> c= 1 260 pm<br />'''trihydrát'''<br />a : b : c = 0,432 1 : 1 : 0,552 3<br />β= 96°25´ <br />'''pentahydrát'''<br /> a= 611 pm<br /> b= 1 067,3 pm<br /> c= 595 pm<br /> α= 82°16´<br />β= 107°26´<br />γ= 102°40´ \| standardní slučovací entalpie = -771,1 kJ/mol<br /> -1 085,8 kJ/mol (''monohydrát'')<br /> -1 684,3 kJ/mol (''trihydrát'')<br /> -2 279,6 kJ/mol (''pentahydrát'') \| entalpie rozpouštění = -458 J/g<br /> 46,8 J/g \| standardní molární entropie = 109,2 JK<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup><br /> 146 JK<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup> (''monohydrát'')<br /> 221 JK<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup> (''trihydrát'')<br /> 300 JK<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup> (''pentahydrát'') \| standardní slučovací Gibbsova energie = -661,9 kJ/mol<br /> -918,22 kJ/mol (''monohydrát'')<br /> -1 400,2 kJ/mol (''trihydrát'')<br /> -1 880,01 kJ/mol (''pentahydrát'') \| izobarické měrné teplo = 0,626 JK<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup><br /> 0,80 JK<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup> (''monohydrát'')<br /> 0,96 JK<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup> (''trihydrát'')<br /> 1,126 JK<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup> (''pentahydrát'') \| symboly nebezpečí = {{dráždivý}} {{nebezpečný pro životní prostředí}} \| R-věty = {{R\|22}}, {{R\|36/38}}, {{R\|50/53}} \| S-věty = ({{S\|2}}), {{S\|22}}, {{S\|60}}, {{S\|61}} \| NFPA 704 = {{NFPA 704 \| zdraví = 2 \| hořlavost = 0 \| reaktivita = 1 \| ostatní rizika = }} \| teplota vzplanutí = nehořlavý }} '''Síran měďnatý''' (CuSO<sub>4</sub>) je jakožto '''[[hydrát\|pentahydrát]]''' znám také pod triviálním názvem '''modrá skalice''', dříve i jako '''modrý vitriol''' (vitriol = [[alchymista\|alchymistický]] název pro kyselinu sírovou či její soli). Patří k nejběžnějším sloučeninám [[měď\|mědi]]. Jedná se o průmyslově nejvyráběnější [[měď]]natou sůl. Řádek 93: * {{Citace monografie \| příjmení = VOHLÍDAL \| jméno = JIŘÍ \| příjmení2 = ŠTULÍK \| jméno2 = KAREL \| příjmení3 = JULÁK \| jméno3 = ALOIS \| rok = 1999 \| titul = Chemické a analytické tabulky \| vydavatel = Grada Publishing \| místo = Praha \| isbn = 80-7169-855-5 \| vydání = 1}} {{Autoritní data}} [[Kategorie:Sírany\|Měďnatý]]

Síran měďnatý: Porovnání verzí