PH: Porovnání verzí

Odebrány 2 bajty ,  před 2 lety
m
Robot: přidáno {{Autoritní data}}; kosmetické úpravy
m (WPCleaner v1.43b - Fixed using WP:WCW (Odkaz shodný se svým popisem))
m (Robot: přidáno {{Autoritní data}}; kosmetické úpravy)
<math>\mathrm{pH} = - \log\left(a_{\mathrm{H_3 O^+}}\right)</math>
 
kde ''a'' značí [[Aktivita (chemie)|aktivitu]] [[Ion|iontuion]]tu (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>). pH nabývá hodnot od 0 do&nbsp;14 (platí pro většinu vodných roztoků při 25&nbsp;°C). Chemicky čistá [[voda]] má při pokojové teplotě pH 7 (při 100&nbsp;°C zhruba 6), [[kyseliny]] &lt; 7, [[Zásady (chemie)|zásady]] &gt; 7.
 
Ve vodném roztoku je vždy kromě molekul H<sub>2</sub>O také určité množství oxoniových kationtů H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> (přesněji [H(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]<sup>+</sup>) a hydroxylových aniontů OH<sup>-</sup>. Součin koncentrací obou těchto iontů je ve vodných roztocích za konstantních podmínek vždy konstantní, je označován jako '''[[Autoionizace vody|iontový součin vody]]''' a pro standardní podmínky nabývá hodnoty 10<sup>−14</sup>. V čisté vodě je látková koncentrace obou iontů stejná: 10<sup>−7</sup>. To odpovídá pH = 7. Kyselost vzniká přebytkem H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. Zvýšení jejich koncentrace na stonásobek, tedy 10<sup>−5</sup>, odpovídá pH = 5. Zásaditost je přebytek hydroxylových iontů na úkor oxoniových. Je-li v roztoku např. 1000× více OH<sup>-</sup> než ve vodě, klesne koncentrace iontů H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> na&nbsp;10<sup>−10</sup>, což odpovídá pH = 10.
Za [[Silná kyselina|silné kyseliny]] považujeme především následující: [[Kyselina chlorovodíková|HCl]], [[Kyselina bromovodíková|HBr]], HI, [[Kyselina dusičná|HNO<sub>3</sub>]], [[Kyselina sírová|H2SO<sub>4</sub>]], [[Kyselina chloristá|HClO<sub>4</sub>]], [[Kyselina hexafluorokřemičitá|H<small><sub>2</sub></small>SiF<sub>6</sub>]]
 
Pro výpočet přes koncentraci platí vzorec uvedený výše: <math>\mathrm{pH} = - \log\left(c_{\mathrm{H^+}}\right)</math>
 
Pro přesnější výpočet přes aktivitu iontů se používá vzorec aktivity: <math>\mathrm{pH} = - \log a_{H^+}</math>, kde <math>\mathrm{a_{H^+}} = \left[H^+\right]\cdot y_{H^+}</math>
Platí zde tyto vztahy: <math>BOH \rightleftharpoons B^+ + OH^- ;
K_b \doteq \frac{[B^+]\cdot [OH^-]}{[BOH]}
\Rightarrow pK_b = -log K_b</math>
 
Vzorec výpočtu pH slabé zásady: <math>pH = 14 - \frac{1}{2}pK_b + \frac{1}{2}logC_{BOH}</math>
 
==== Sůl slabé kyseliny a silné zásady ====
<math>pH = 7 + \frac{1}{2}pK_a+\frac{1}{2}logC_s</math>
 
==== Sůl silné kyseliny a slabé zásady ====
<math>pH = 7 - \frac{1}{2}pK_a-\frac{1}{2}logC_s</math>
 
==== Sůl slabé kyseliny a slabé zásady ====
<math>pH = 7 + \frac{1}{2}pK_a-\frac{1}{2}logC_s</math>
 
=== Výpočet pH [[Amfolyt|Amfolytu]]u ===
Amfolyty jsou typicky aminokyseliny, soli vícesytných slabých kyselin.
 
<math>pH = \frac{pK_{a1}+pK_{a2}}{2}</math>
 
=== Výpočet pH [[Pufr|Pufru]]u ===
[[Pufr]] - roztok se současným obsahem kyseliny i zásady.
 
{{Acidobazické indikátory}}
{{Portály|Chemie}}
{{Autoritní data}}
 
[[Kategorie:PH indikátory| ]]
1 085 123

editací