Iontový poloměr: Porovnání verzí

Iontový poloměr není konstantní vlastností daného iontu, ale mění se v závislosti na [[Koordinační číslo|koordinačním čísle]], [[spin]]ovém stavu a dalších parametrech. I přes tento fakt, lze u iontových poloměrů pozorovat očekávané trendy v závislosti na poloze v [[Periodická tabulka prvků|periodické tabulce prvků]]. Velikost iontového poloměru klesá v rámci jedné skupiny. Iontový poloměr iontu s vyšším koordinačním číslem je větší, také v případě vyššího spinového stavu je iont větší než stejný iont v nižším spinovém stavu. Anionty jsou obecně větší než kationty, vzácnou výjimkou jsou některé fluoridy [[Alkalické kovy|alkalických kovů]].

Anomálie velikosti iontových poloměrů v krystalech jsou často známkou vysokého podílu kovalence ve [[Chemická vazba|vazbě]]. Žádná vazba není úplně iontová, a hodně sloučenin, které pokládáme za iontové, např. některé sloučeniny [[PřechodnýPřechodné kovkovy|přechodných kovů]], vykazují částečný kovalentní charakter. Jako příklad je zde uveden přehled [[Mřížkové parametry|mřížkových parametrů]] halogenidů [[sodík]]u a [[Stříbro|stříbra]]. Při porovnání hodnot pro fluoridy lze konstatovat, že ion Ag⁺ je větší než Na⁺, ale mřížkové parametry chloridů a bromidů ukazují na opačný poměr velikostí. Tento jev je způsoben zkrácením [[Vazebná délka|vazebné délky]] se stoupajícím kovalentním charakterem vazby.