Chemická vazba: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
sloučen duplicitní článek Násobné vazby podle návrhu |
m energeticky -> energiově (nejedná se o téma spojené s energetikou) + typo značka: editace z Vizuálního editoru |
||
Řádek 1:
'''Chemická vazba''' je silová [[interakce]] poutající navzájem sloučené [[atom]]y, která je
== Parametry chemické vazby ==
Řádek 40:
Částice látky v pevném [[skupenství]] mohou být vázány ještě dalšími typy vazeb, které se však zpravidla neoznačují za "chemické", protože jimi nevznikají molekuly sloučenin:
* '''[[Kovová vazba]]''' - charakteristická pro [[kovy]]. Nejjednodušší model kovové vazby předpokládá, že se krystal kovů skládá z kationtů rozmístěných v pravidelné prostorové mřížce. Valenční elektrony jsou volně pohyblivé, označují se často jako elektronový plyn. Překrýváním
* '''[[Slabé vazebné interakce]]''' - patří mezi [[mezimolekulové interakce]], ovlivňují též prostorovou konfiguraci molekul.
Řádek 65:
[[Soubor:Electron dot.svg|thumb|150px|Příklad zápisu chemických vazeb podle teorie G. N. Lewise]]
* První kvantově chemickou teorii vypracoval v roce 1916 G. N. Lewis. Principem bylo společné sdílení elektronového páru dvěma atomy, čímž dochází ke stabilizaci elektronových orbitalů (snaha o doplnění oktetu). Dvojice elektronů, které jsou spárovány, ale neúčastní se chemické vazby, jsou volné elektronové páry. Tato teorie byla později zdokonalena a nazývá se VB teorie (valence-bond theory). Vazebný pár je vyjádřen vlnovou funkcí, která byla odvozena od vlnových funkcí oddělených atomů.
* Na základě VB teorie byla zavedena metoda [[Hybridizace orbitalů|hybridizace]] - popisuje pouze fenomenologicky vytvoření určité geometrie molekul na základě složení vlnových funkcí
* LCAO-[[molekulový orbital|MO]] (linear combination of atomic orbitals - molecular orbital) - tato teorie popisuje vznik chemické vazby (molekulového orbitalu) pomocí lineární kombinace [[vlnová funkce|vlnových funkcí]] atomových orbitalů.
|