Oxid měďnatý: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m narovnání odkazu - Redukce (chemie) -> Redoxní reakce |
m změna způsobu zápisu obrázků, odebrání parametrů pro nadpisy dle ŽOPP (archivy 13 a 14); kosmetické úpravy |
||
Řádek 1:
{{Infobox - chemická sloučenina
| název = Oxid měďnatý
| obrázek = CopperIIoxide.jpg
| velikost obrázku = 200px
| obrázek2 = Oxid měďnatý.PNG
| velikost obrázku2 = 200px
| systematický název = Oxid měďnatý
| anglický název = Copper(II) oxide
| německý název = Kupfer(II)-oxid
| sumární vzorec = CuO
| vzhled = Černá krystalická, nebo amorfní látka
| číslo CAS = 1317-38-0
| PubChem = 164827
| SMILES = [Cu]=O
| číslo RTECS = GL7900000
| molární hmotnost = 79,545 g/mol
| teplota tání = 1 336 °C
| rozpustnost polární = [[kyseliny]]<br />roztok [[amoniak]]u<br />roztok [[Kyanidy|kyanidů]]
| hustota = 6,31 g/cm<sup>3</sup>
| index lomu = ''n''<sub>D</sub>=2,63<br />''n''<sub>D</sub>=2,84
| měrná magnetická susceptibilita = 42,722·10<sup>-6</sup> cm<sup>3</sup>g<sup>-1</sup>
| součinitel tepelné vodivosti = 3,35 Wm<sup>-1</sup>K<sup>-1</sup> (''15 °C'')
| krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Jednoklonná (monoklinická)|jednoklonná]] bazálně centrovaná▼
| hrana mřížky = a= 468,4 pm<br />b= 342,5 pm<br />c= 512,9 [[pikometr|pm]]<br />β= 99°28´▼
▲| krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Jednoklonná (monoklinická)|jednoklonná]] bazálně centrovaná
▲| hrana mřížky = a= 468,4 pm<br />b= 342,5 pm<br />c= 512,9 [[pikometr|pm]]<br />β= 99°28´
| entalpie tání = 468 J/g
| standardní
|
|
| symboly nebezpečí = {{Zdraví škodlivý}}{{Nebezpečný pro životní prostředí}}▼
▲| standardní slučovací Gibbsova energie = -130 kJ/mol
| R-věty = {{R|22}}, {{R|50/53}}▼
| S-věty = {{S|22}}, {{S|61}}▼
| NFPA 704 = {{NFPA 704
▲| symboly nebezpečí = {{Zdraví škodlivý}}{{Nebezpečný pro životní prostředí}}
| zdraví = 2
▲| R-věty = {{R|22}}, {{R|50/53}}
| hořlavost = 0
▲| S-věty = {{S|22}}, {{S|61}}
| reaktivita = 0
| ostatní rizika =
}}
}}
'''Oxid měďnatý''', vzorec '''CuO''', je [[Oxidy|oxidem]] [[měď|mědi]], kde je měď v [[oxidační číslo|oxidačním čísle]] II . V přírodě se vyskytuje jako minerál [[tenorit]]. Je to černá pevná látka tající nad teplotou 1 200 [[stupeň Celsia|°C]], kdy dochází k [[chemický rozklad|rozkladu]]. Vzniká zahříváním mědi na [[vzduch]]u. Protože tímto způsobem vzniká zároveň i [[oxid měďný]] je lepší metodou přípravy žíhání [[dusičnan měďnatý|dusičnanu měďnatého]], [[hydroxid měďnatý|hydroxidu měďnatého]] nebo [[uhličitan měďnatý|uhličitanu měďnatého]], např.:
:CuCO<sub>3</sub> → CuO + CO<sub>2</sub>
| |||