Mangan: Porovnání verzí

S rostoucím [[oxidační číslo|oxidačním číslem]] klesá [[zásada (chemie)|zásaditost]] [[chemický prvek|prvku]] a stoupá [[KyselinaKyseliny|kyselost]]. Mangan se v některých svých vlastnostech i [[Chemická sloučenina|sloučeninách]] velmi podobá [[chemický prvek|prvkům]] a sloučeninám sedmé hlavní podskupiny – [[halogen]]ům – zejména pak [[chlor]]u ve svém nejvyšším [[oxidační číslo|oxidačním čísle]] – [[chloristany]] se velmi podobají [[manganistan]]ům.

V silných minerálních [[kyselinakyseliny|kyselinách]] je mangan rozpustný za vývoje [[plyn]]ného [[vodík]]u, v koncentrované [[kyselina sírová|kyselině sírové]] se rozpouští za vzniku [[oxid siřičitý|oxidu siřičitého]] a v [[kyselina dusičná|kyselině dusičné]] se podle její koncentrace rozpouští buď za vzniku [[oxid dusnatý|oxidu dusnatého]] nebo [[oxid dusičitý|oxidu dusičitého]]. Protože je chemicky poměrně podobný [[železo|železu]], je jeho odolnost vůči [[koroze|korozi]] nízká. Jemně rozetřený práškový mangan je pyroforický – je samozápalný na [[vzduch]]u. Mangan je také schopný rozkládat [[voda|vodu]] a uvolňovat z ní [[vodík]]. Mangan je za normálních teplot málo [[reaktivita|reaktivní]], ale za vyšší [[teplota|teploty]] se slučuje s mnoha [[chemický prvek|prvky]] – [[fosfor]], [[halogen]]y, [[dusík]], [[síra]], [[uhlík]], [[křemík]], [[Bor (prvek)|bor]] a další.

Soli dvojmocného manganu Mn⁺² jsou jak v bezvodém stavu tak i v roztoku narůžovělé. Na [[vzduch]]u a v roztoku za přítomnosti nadbytečné [[kyselina|kyseliny]] jsou stálé. V zásaditém prostředí vzniká [[hydroxid manganatý]], který je nestabilní. Také v neutrálních roztocích při delším stání nejsou manganaté soli úplně stálé, ale oxidují se na soli manganité a [[oxid manganičitý]]. Soli manganaté jsou většinou dobře rozpustné ve vodě a vytváří také [[podvojné sloučeniny]].