Sírany: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m napřímení 3 odkazů |
m Oprava přesměrování dle WP:ŽOPP (hydroxid -> hydroxidy); kosmetické úpravy |
||
Řádek 1:
'''Sírany''' ('''sulfáty''') jsou [[soli]] odvozené od [[kyselina sírová|kyseliny sírové]], které vznikly náhradou obou jejích kyselých vodíků. V případě, že by byl nahrazen pouze jeden vodík, vznikly by [[hydrogensírany]] (''hydrogensulfáty'').
== Vzorce ==
Vzorec síranů je založen na základě Me<sup>+II</sup>SO<sub>4</sub><sup>-II</sup>, tedy základem je [[aniont]] '''SO<sub>4</sub><sup>-II</sup>''' a kterýkoliv [[kationt]] (kromě vodíku, v případě vodíku by byla [[kyselina sírová]] H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). Nejčastěji se setkáváme s [[Kovy|
== Vlastnosti ==
Sírany jsou [[krystal]]ické látky, které jsou v bezvodném stavu bezbarvé či bílé, ale [[hydrát]]y mohou mít jiné barvy, např: [[síran měďnatý]], [[síran železnatý]], [[síran barnatý]], [[síran nikelnatý]] a jiné. Sírany jsou zpravidla dobře rozpustné ve vodě, výjimky jsou CaSO<sub>4</sub> [[síran vápenatý]], SrSO<sub>4</sub> [[síran strontnatý]], BaSO<sub>4</sub> [[síran barnatý]], HgSO<sub>4</sub> [[síran rtuťnatý]], PbSO<sub>4</sub> [[síran olovnatý]] a [[síran stříbrnatý]] AgSO<sub>4</sub>.
== Výroba ==
Výroba síranů [[Beketovova řada kovů|''"neušlechtilých"'' kovů]] je velice jednoduchá, stačí jednoduše rozpouštět dané kovy v kyselině sírové. Zejména [[alkalické kovy]] jsou velice reaktivní, a tato reakce by byla vysoce [[exotermní reakce|exotermní]], proto se používají [[
2Na + 2H<sub>2</sub>O → 2[[Hydroxid sodný|'''NaOH''']] + H<sub>2</sub><br>
2NaOH + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
Laboratorně lze použít i jiné sloučeniny, například [[uhličitany]] a použít kyselinu sírovou.<br>
[[uhličitan sodný|Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]]+ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → [[Síran sodný|'''Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>''']] + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub><br>
Řádek 20:
SO<sub>4</sub><sup>-II</sup> + Cu → [[síran měďnatý|'''CuSO<sub>4</sub>''']]
<br>
Reakce při použití
Cu + 2 HNO<sub>3</sub> → '''Cu<sup>+II</sup>''' + 2 H<sub>2</sub>O + 2 NO<sub>2</sub><br>
Cu<sup>+II</sup> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → '''CuSO<sub>4</sub>''' + 2H<sup>+</sup><br>
Řádek 65:
|}
== Výskyt ==
Sírany se vyskytují v některých nerostech, například již zmíněné [[sádrovec]], [[anhydrit]] a [[baryt]], ale i například v [[Kamenec|kamencích]]. Kamence jsou taktéž sírany, avšak mají 2 různé kationty. Vznikají společnou [[krystalizace|krystalizací]] daných dvou síranů, kupříkladu [[síran draselný]] a [[síran hlinitý]] vytvoří [[kamenec]] (chemicky jej stále můžeme nazývat síranem) [[kamenec draselno-hlinitý|draselno-hlinitý]]. Kamence zpravidla bývají hydráty, tedy do své molekuly rády vážou i molekuly vody. Zde jsou příklady jednotlivých [[kamenec|kamenců]]:
[[Soubor:Rasierstift.jpg|thumb|Kamenec jako přípravek na poranění pokožky při holení]]
| |||