Wikipedie

Octany: Porovnání verzí

Interaktivně procházet historii
← Přejít na předchozí porovnáníPřejít na další porovnání →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
m Horst přesunul stránku Acetáty na Octany: pož na NS
-přesun, upright+portál a formát
Řádek 1:
{{Přesunout|Octany|komentář=český název}}
'''Acetáty''' (neboli '''octany''' či '''ethanoáty''') jsou soli [[kyselina octová|kyseliny octové]]. Většina z nich je ve vodě docela dobře rozpustná. '''Acetát''' také označují [[ester]]y kyseliny octové.
[[Soubor:Acetate-anion-canonical-form-2D-skeletal.png|thumb|100px|rightupright=0.8|Struktura octanů]]
== Výroba ==
Většinu octanů lze připravit reakcí kyseliny s kovem. Příklady těchto reakcí jsou:<br />
 
2 CH<sub>3</sub>COOH + [[zinek|Zn]] → [[octan zinečnatý|Zn(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>]] + H<sub>2</sub><br />▼
6*2 CH<sub>3</sub>COOH + 2[[Železozinek|FeZn]] → 2[[octan železitýzinečnatý|FeZn(CH<sub>3</sub>COO)<sub>32</sub>]] + 3HH<sub>2</sub><br />
▲2*6 CH<sub>3</sub>COOH + 2[[zinekŽelezo|ZnFe]] → 2[[octan zinečnatýželezitý|ZnFe(CH<sub>3</sub>COO)<sub>23</sub>]] + H3H<sub>2</sub><br />
Reakce takto probíhá se všemi kovy, které jsou v [[Beketovova řada kovů|beketovově řadě kovů]] nalevo od vodíku, tedy reaktivnější, než je vodík. Reakce probíhají i se solemi slabých kyselin (nebo s hydroxidy či oxidy) kovů ušlechtilých i neušlechtilých:<br />▼
 
[[uhličitan měďnatý|CuCO<sub>3</sub>]] + 2CH<sub>3</sub>COOH → [[octan měďnatý|Cu(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>]] + [[oxid uhličitý|CO<sub>2</sub>]] + [[Voda|H<sub>2</sub>O]]<br />
▲Reakce takto probíhá se všemi kovy, které jsou v [[Beketovova řada kovů|beketovově řadě kovů]] nalevo od vodíku, tedy reaktivnější, než je vodík. Reakce probíhají i se solemi slabých kyselin (nebo s hydroxidy či oxidy) kovů ušlechtilých i neušlechtilých:<br />
[[Hydroxid sodný|NaOH]] + CH<sub>3</sub>COOH → [[octan sodný|CH<sub>3</sub>COONa]] + H<sub>2</sub>O<br />▼
 
Pro reakci s čistými ušlechtilými kovy je třeba užít oxidační činidlo, vhodným příkladem je zejména [[peroxid vodíku]]:<br />▼
*[[měď|Cu]]uhličitan + [[peroxid vodíkuměďnatý|HCuCO<sub>2</sub>O<sub>23</sub>]] + 2CH<sub>3</sub>COOH → [[octan měďnatý|Cu(CH<supsub>2+3</supsub> + HCOO)<sub>2</sub>O]] + 2CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>[[oxid → Huhličitý|CO<sub>2</sub>O]] + [[octan měďnatýVoda|Cu(CH<sub>3</sub>COO)H<sub>2</sub>O]]<br />
▲*[[Hydroxid sodný|NaOH]] + CH<sub>3</sub>COOH → [[octan sodný|CH<sub>3</sub>COONa]] + H<sub>2</sub>O<br />
 
▲Pro reakci s čistými ušlechtilými kovy je třeba užít oxidační činidlo, vhodným příkladem je zejména [[peroxid vodíku]]:<br />
 
*[[měď|Cu]] + [[peroxid vodíku|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]] + 2CH<sub>3</sub>COOH → Cu<sup>2+</sup> + H<sub>2</sub>O + 2CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> → H<sub>2</sub>O + [[octan měďnatý|Cu(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>]]
 
Při přebytku peroxidu vodíku se však octan začne rozpadat za vzniku černého [[oxid měďnatý|oxidu měďnatého]] a malého množství nazelenalého [[uhličitan měďnatý|uhličitanu měďnatého]], které reagují s kyselinou octovou.
 
=== Vznik esterů ===
[[Soubor:Acetate-ester-2D-skeletal.png|thumb|100pxupright=0.8|Struktura [[ester]]ů octanů]]
Tato kyselina tvoří estery. Vznikají reakcí kyseliny octové s příslušným [[alkoholy|alkoholem]], přičemž se odštěpí z karboxylové skupiny OH, a z alkoholové skupiny H, což vytvoří vodu. Tato reakce probíhá sama, díky [[hydronium|oxoniovým iontům]] v kyselině octové, nicméně reakce probíhá podstatně rychleji za přítomnosti silné kyseliny, obvykle [[kyselina sírová|kyseliny sírové]], která napomáhá při odštěpování vody. Reakce probíhá takto:<br />
CH<sub>3</sub>COOH + [[alkoholy|HOR]] —<sup><ins>H<sub></ins>2<ins></sub>SO<sub></ins>4<ins></sub></ins></sup>→ [[ester|CH<sub>3</sub>COOR]] + H<sub>2</sub>O
Řádek 51 ⟶ 56:
| [[Octan olovnatý]](dekahydrát) || 22&nbsp;°C || 44,39&nbsp;g/100&nbsp;ml (20&nbsp;°C) || "[[Octan olovnatý|Sladké olovo]]", barvy, dříve bělení prádla
|}
 
{{Portály|Chemie}}
 
[[Kategorie:Octany| ]]
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/wiki/Octany“