Pokud známe LewisohihfeiqufhwoepfAJIO HJOSFHQůld jak OIDJSOIUHFA LOIAHFHSOFKJKJKK J ojhogiejoiwjfs oijsisj
Pokud známe Lewisovskou strukturu molekuly, můžeme jednoznačně určit oxidační stav atomů jako rozdíl mezi počtem valenčních elektronů neutrálního atomu a počtem elektronů, které atomu „patří“ ve vázaném stavu. Pro výpočet oxidačního stavu uvažujeme, že elektrony z vazby mezi dvěma různými prvky patří [[Elektronegativita|elektronegativnějšímu]] atomu a elektrony z vazby mezi stejnými atomy se dělí rovným dílem.
Například [[kyselina octová]]:
[[Soubor:Acetic_acid_structures4.png|400px|Struktura kyseliny octové]]
[[Uhlík]] z methylové skupiny má šest valenčních elektronů z vazeb k atomům [[vodík]]u, protože je více elektronegativní. Další elektron získá z vazby k atomu uhlíku karboxylové skupiny. Celkem mu tedy náleží sedm elektronů. Neutrální atom uhlíku má čtyři elektrony. Rozdíl, 4 − 7 = −3, je oxidační číslo atomu uhlíku.
