Otevřít hlavní menu

Manganistan amonný

chemická sloučenina

Manganistan amonný (chemický vzorec NH4MnO4, občas záměrně zapisováno jako NH3·HMnO4) je ve vodě rozpustná amonná sůl kyseliny manganisté a oxidační činidlo. Tato látka je velice výbušná, krystalický suchý manganistan amonný může explodovat při nárazu, tření krystalů, či při zahřívání nad 60 °C.

Manganistan amonný
Tvar molekuly manganistanu amonného

Tvar molekuly manganistanu amonného

Obecné
Systematický název manganistan amonný
Anglický název Ammonium permanganate
Sumární vzorec NH4MnO4
Vzhled fialová krystalická látka, časem hnědne až černá; kosočtverečné krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 136,974 g/mol
Teplota rozkladu 60 °C (může explodovat), 70 °C (exploduje)
Hustota 2,21 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 8 g/100 ml
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná
Bezpečnost
Oxidující
Oxidující (O)
Výbušný
Výbušný (E)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
0
3
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

ReakceEditovat

Při explozi dochází k rozpadu na oxid manganičitý (MnO2), dusík (N2) a vodu (H2O), dle rovnice:

2 NH4MnO4 → 2 MnO2 + N2 + 4 H2O

Dusík, a částečně voda se podílejí na explozivních účincích

VýrobaEditovat

Tato látka byla poprvé poprvé připravena roku 1824 reakcí manganistanu stříbrného (AgMnO4) a chloridu amonného (NH4Cl), za vzniku manganistanu amonného a chloridu stříbrného (AgCl), podle rovnice:

AgMnO4 + NH4Cl → NH4MnO4 + AgCl

Na rozdíl od jiných průmyslových výrob musí tato reakce probíhat mimořádně opatrně, a na oddělení produktů se nesmí používat teplo, proto se po nějakou dobu tato látka vyráběla první zmíněnou rovnicí. Sloučeniny stříbra jsou však drahé, proto se dnes využívají alternativy, zejména reakce manganistanu barnatého a síranu amonného za vzniku manganistanu amonného a síranu barnatého:

Ba(MnO4)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4MnO4 + BaSO4

Další možností je reakce manganistanu hlinitého (Al(MnO4)3) s uhličitanem amonný ((NH4)2CO3) za vzniku vody (H2O), hydroxidu hlinitého (Al(OH)3), oxidu uhličitého (CO2) a manganistanu amonného.

2 Al(MnO4)3 + 3 (NH4)2CO3 + 3 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 CO2 + 6 NH4MnO4

Manganistan hlinitý je možno vyrobit reakcí manganistanu draselného se síranem hlinitým, za vzniku manganistanu hlinitého, avšak je kontaminován síranem draselno-hlinitým (KAl(SO4)2·12H2O)

6 KMnO4 + 4 Al2(SO4)3·18 H2O → 2 Al(MnO4)3 + 6 KAl(SO4)2·12H2O + 6 H2O

Tak či tak, produkty se od sebe oddělí filtrací, jelikož chlorid stříbrný, síran barnatý a hydroxid hlinitý jsou nerozpustné ve vodě.

SkladováníEditovat

Při skladování této látky za normální teploty dochází k jejímu rozpadu. Po době delší než půl roku vzorky začínají zapáchat jako oxidy dusíku. Při skladování ve vodě oxidy dusíku urychlují rozpad, ale na skladování na krátkou dobu to nevadí, podobně jako u mnoha dalších látek dochází ke snížení rizika exploze.