Verze z 29. 11. 2023, 22:40 editovat Mr. Lvíčátko (diskuse \| příspěvky) 216 editací Funkce návrhy odkazů: Přidány 3 odkazy. značky: editace z Vizuálního editoru Editační tipy Doporučeno: Přidaný odkaz ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 12. 12. 2023, 13:18 editovat zrušit editaci 46.173.201.74 (diskuse) Bez shrnutí editace značky: revertováno editace z Vizuálního editoru Přejít na další porovnání →
Řádek 1: {{Různé významy\|redirect=Magnesium\|druhý=prášku na ruce k lepšímu uchopení sportovního nářadí\|stránka=Uhličitan hořečnatý}} {{Infobox - chemický prvek <!-- tabulka ( + část obecné) -->\| značka = Mg \| ~~nukleonové~~protonové číslo = 2412▼ ~~\| značka = Mg~~ \| ~~protonové~~nukleonové číslo = 1224 \| název = Hořčík ▲ \| nukleonové číslo = 24 \| ~~název~~latinsky = ~~Hořčík~~magnesium \| nad = [[Beryllium\|Be]] ~~\| latinsky = magnesium~~ \| ~~nad~~pod = [[~~Beryllium~~Vápník\|BeCa]] \| ~~pod~~vlevo = [[~~Vápník\|Ca~~Sodík]] \| ~~vlevo~~vpravo = [[~~Sodík~~Hliník]] \| dolní tabulka = ano▼ ~~\| vpravo = [[Hliník]]~~ <!-- obecné -->\| chemická skupina = Kovy alkalických zemin ▲ \| dolní tabulka = ano \| číslo CAS = 7439-95-4▼ ~~<!-- obecné -->~~ \| ~~chemická~~ skupina = ~~Kovy alkalických zemin~~2 \| perioda = 3▼ ▲ \| číslo CAS = 7439-95-4 \| ~~skupina~~blok = 2s \| koncentrace v zemské kůře = 19 000 až 25 000 ppm▼ ▲ \| perioda = 3 \| koncentrace v mořské vodě = 1 350 mg/l▼ ~~\| blok = s~~ \| obrázek = CSIRO_ScienceImage_2893_Crystalised_magnesium.jpg▼ ▲ \| koncentrace v zemské kůře = 19 000 až 25 000 ppm \| emisní spektrum = Magnesium_Spectra.jpg▼ ▲ \| koncentrace v mořské vodě = 1 350 mg/l \| vzhled = Našedlá kovová látka▼ ▲ \| obrázek = CSIRO_ScienceImage_2893_Crystalised_magnesium.jpg <!-- Atomové vlastnosti -->\| relativní atomová hmotnost = 24,3050▼ ▲ \| emisní spektrum = Magnesium_Spectra.jpg \| atomový poloměr = 160 pm▼ ▲ \| vzhled = Našedlá kovová látka \| kovalentní poloměr = 141±7 pm▼ ~~<!-- Atomové vlastnosti -->~~ \| Van der Waalsův poloměr = 173 pm▼ ▲ \| relativní atomová hmotnost = 24,3050 \| elektronová konfigurace = [Ne] 3s<sup>2</sup>▼ ▲ \| atomový poloměr = 160 pm \| oxidační čísla = '''+2''', +1▼ ▲ \| kovalentní poloměr = 141±7 pm <!-- Fyzikální vlastnosti -->\| skupenství = [[Pevná látka\|Pevné]]▼ ▲ \| Van der Waalsův poloměr = 173 pm \| krystalografická soustava = Šesterečná▼ ▲ \| elektronová konfigurace = [Ne] 3s<sup>2</sup> \| hustota = 1 738 kg/m<sup>3</sup>▼ ▲ \| oxidační čísla = '''+2''', +1 \| tvrdost = 2,5▼ ~~<!-- Fyzikální vlastnosti -->~~ \| magnetické chování = [[Paramagnetismus\|Paramagnetický]]▼ ▲ \| skupenství = [[Pevná látka\|Pevné]] \| teplota tání = 650▼ ▲ \| krystalografická soustava = Šesterečná \| teplota varu = 1 091▼ ▲ \| hustota = 1 738 kg/m<sup>3</sup> \| molární objem = 14,00×10<sup>−6</sup> m<sup>3</sup>/mol▼ ▲ \| tvrdost = 2,5 \| skupenské teplo tání = 8,48 KJ/mol▼ ▲ \| magnetické chování = [[Paramagnetismus\|Paramagnetický]] \| skupenské teplo varu = 128 KJ/mol▼ ▲ \| teplota tání = 650 \| tlak syté páry = 209 Pa při 23K▼ ▲ \| teplota varu = 1 091 \| rychlost zvuku = 1 270 m/s▼ ▲ \| molární objem = 14,00×10<sup>−6</sup> m<sup>3</sup>/mol \| měrná tepelná kapacita = 24,869 Jmol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>▼ ▲ \| skupenské teplo tání = 8,48 KJ/mol \| elektrická vodivost = 22,6×10<sup>6</sup> S/m▼ ▲ \| skupenské teplo varu = 128 KJ/mol \| měrný elektrický odpor = 43,9 nΩ·m (20 °C)▼ ▲ \| tlak syté páry = 209 Pa při 23K \| tepelná vodivost = 156 W⋅m<sup>−1</sup>⋅K<sup>−1</sup>▼ ▲ \| rychlost zvuku = 1 270 m/s <!-- Různé -->\| standardní elektrodový potenciál = −2,372 V▼ ▲ \| měrná tepelná kapacita = 24,869 Jmol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup> \| elektronegativita = ~~1,20~~3T4Z▼ ▲ \| elektrická vodivost = 22,6×10<sup>6</sup> S/m \| spalné teplo na m3 = ▼ ▲ \| měrný elektrický odpor = 43,9 nΩ·m (20 °C) \| spalné teplo na kg = ▼ ▲ \| tepelná vodivost = 156 W⋅m<sup>−1</sup>⋅K<sup>−1</sup> \| ionizační energie = 737,7 KJ/mol▼ ~~<!-- Různé -->~~ \| ionizační energie2 = 1450 KJ/mol▼ ▲ \| standardní elektrodový potenciál = −2,372 V \| ionizační energie3 = 7732,7 KJ/mol▼ ▲ \| elektronegativita = 1,20 \| iontový poloměr = <!-- Izotopy -->▼ ▲ \| spalné teplo na m3 = \| izotopy = {{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop▼ ▲ \| spalné teplo na kg = ▲ \| ionizační energie = 737,7 KJ/mol ▲ \| ionizační energie2 = 1450 KJ/mol ▲ \| ionizační energie3 = 7732,7 KJ/mol ▲ \| iontový poloměr = ~~<!-- Izotopy -->~~ ▲ \| izotopy = {{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop \| nukleonové číslo = 24 \| značka = Mg Řádek 91 ⟶ 85: \| značka produktu = [[hliník\|Al]] }}<!-- Bezpečnost --> \| R-věty = {{R\|11}}, {{R\|15}}, {{R\|17}} \| S-věty = {{S\|2}}, {{S\|7/8}}, {{S\|43}} \| symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}<ref name=pubchem_cid_5462224>{{Citace elektronického periodika \| titul = Magnesium \| periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov \| vydavatel = PubChem \| url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5462224 \| jazyk = en \| datum přístupu = 2021-05-24 }}</ref><br>{{Nebezpečí}}<ref name=pubchem_cid_5462224 /> }} '''Hořčík''' (chemická značka '''Mg''', {{vjazyce\|la}} ''magnesium'') je lehký, středně tvrdý stříbrolesklý [[Kovy\|kov]]. Využívá se při výrobě lehkých a pevných slitin, jako redukční činidlo v [[Organická syntéza\|organické syntéze]] a při pyrotechnických aplikacích.

Hořčík: Porovnání verzí