Otevřít hlavní menu

Změny

Přidáno 76 bajtů ,  před 6 lety
m
napřímení 4 odkazů
Pokud elektrony přijímá, je toto číslo záporné a pak se jedná o [[anion]], pokud je odevzdává, je číslo kladné a jde o [[kation]]. Atom v základním stavu má oxidační číslo rovné nule. Atom jednoho prvku může mít různá oxidační čísla podle toho, v jaké sloučenině se zrovna nachází. Existují však přehledy důležitých oxidačních čísel.
 
Definice oxidačního čísla podle [[Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii|IUPAC]]:<ref>[http://www.iupac.org/goldbook/O04365.pdf IUPAC Gold Book]</ref>
<blockquote>''"'''Oxidační číslo:''' Udává stupeň oxidace atomu ve sloučenině. Je definováno jako náboj, který by atom měl, pokud bychom mu přisoudili elektrony podle následujících pravidel: (1) oxidační stav volných (nevázaných) prvků je roven nule; (2) jednoduché (jednoatomové) ionty mají oxidační číslo rovno náboji; (3) v běžných sloučeninách má vodík oxidační číslo +1 a kyslík -2. (Výjimku z tohoto pravidla tvoří pro vodík hydridy, kde je oxidační číslo vodíku -1, výjimkou pro kyslík jsou peroxidy, kde dosahuje oxidačního čísla -1); (4) algebraický součet oxidačních čísel v neutrální molekule musí být roven nule, v případě iontu se musí součet rovnat náboji iontu. Například, oxidační čísla síry ve sloučeninách H<sub>2</sub>S, S<sub>8</sub>, SO<sub>2</sub>, SO<sub>3</sub> a H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> jsou: -2, 0, +4, +6 a +6. Čím je oxidační číslo atomu ve sloučenině vyšší, tím je vyšší i stupeň oxidace daného atomu. Naopak, čím je oxidační číslo nižší, tím je vyšší stupeň redukce."''
</blockquote>
# [[Fluor]] má vždy oxidační číslo -1, protože je to nejelektronegativnější prvek.
# Vodík má běžně oxidační číslo +1, s výjimkou sloučenin, kde je vázán k elektropozitivnějšímu prvku (NaH, NaBH<sub>4</sub>, ...), kde má potom oxidační číslo -1.
# [[Kyslík]] má oxidační číslo -2, výjimku tvoří [[Peroxidy|peroxid]]y (-1), [[superoxid]]y (-1/2), [[ozonid]]y (-1/3), [[difluorid kyslíku]] OF<sub>2</sub> (+2) a [[difluorid dikyslíku]] O<sub>2</sub>F<sub>2</sub> (+1).
# [[Alkalické kovy]] mají oxidační stav +1, výjimku tvoří pouze [[alkalidy]].
# [[2. skupina|Kovy alkalických zemin]] mají vždy oxidační číslo +2.
# [[halogen|Halogeny]], mají oxidační číslo -1, pokud nejsou vázány ke kyslíku, [[dusík]]u nebo elektropozitivnějšímu halogenu.
 
'''Příklad:''' V molekule [[Hydroxid chromitý|Cr(OH)<sub>3</sub>]], má kyslík oxidační číslo -2 a vodík +1. Tři hydroxidové skupiny mají tedy náboj -3. Jelikož se jedná o neutrální molekulu musí být oxidační stav chromu +3.
200 815

editací