Verze z 27. 2. 2013, 10:30 editovat BobM (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé 85 145 editací -přesunout, upravit ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 27. 2. 2013, 10:34 editovat zrušit editaci BobM (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé 85 145 editací m fixlink Přejít na další porovnání →
Řádek 43: \| [[Hydroxid sodný\|Louh sodný]] pro domácí použití \|\|bgcolor=#000099\| <font color=#FFFFFF>13,5 \|\|bgcolor=#000099\| <font color=#FFFFFF>0,5 \|} '''Zásada''' neboli '''baze''' je látka schopná poutat [[proton]]y ([[kationt]]y vodíku H<sup>+</sup>). Zásada je protikladem [[~~kyselin~~kyselina\|kyseliny]]y. Zásaditost i kyselost se měří na stupnici pH, která určuje koncentraci vodíkových kationtů v roztoku, nebo na stupnici pOH, která určuje koncentraci hydroxidových aniontů v roztoku. Zásaditá je každá látka, která má pH větší než 7 nebo pOH menší než 7. Zásaditost roztoku lze určit [[Acidobazické indikátory\|acidobazickými indikátory]] nebo pomocí [[pH-metr]]u. Zásady jsou látky, které mají [[pH]] větší než 7 (například [[Hydroxid sodný\|NaOH]] nebo [[Hydroxid vápenatý\|Ca(OH)<sub>2</sub>]]). Zásady reagují s kyselinami za vzniku [[Soli\|solí]] ~~(např.~~například HCl+NaOH → NaCl + H<sub>2</sub>O) - [[neutralizace]]. Postupem času se názory na kyseliny a zásady měnily. Podle chemika [[Kyselina#Teorie Br.C3.B6nsteda a Lowryho\|Brönsteda]] je zásada látka přijímající v reakci [[vodík]]ový kation (proton), podle [[Kyselina#Arrheniova teorie\|Arrheniovy teorie]] je zásada látka odštěpující hydroxidový anion a nejnovější popis je podle [[Kyselina#Lewisova teorie\|Lewise]], který říká, že zásada je [[donor elektronů\|donor]] (dárce) [[elektron]]ů v reakci.

Zásady (chemie): Porovnání verzí