Otevřít hlavní menu

Změny

Odebráno 21 bajtů ,  před 6 lety
m
fixlinks
| [[Hydroxid sodný|Louh sodný]] pro domácí použití ||bgcolor=#000099| <font color=#FFFFFF>13,5 ||bgcolor=#000099| <font color=#FFFFFF>0,5
|}
'''Zásaditost''' neboli '''bazicita''' je schopnost dané látky poutat [[proton]]y (kationty vodíku H<sup>+</sup>). Je to jedna za základních vlastností dané látky. Zásaditost je opačná vlastnost ke [[pH|kyselost]]i. Zásaditost i kyselost se měří na stupnici pH, která určuje koncentraci vodíkových kationtů v roztoku, nebo na stupnici pOH, která určuje koncentraci hydroxidových aniontů v roztoku. Zásaditá je každá látka, která má pH větší než 7 nebo pOH menší než 7. Zásaditost roztoku lze určit [[Acidobazické indikátory|acidobazickými indikátory]] nebo pomocí [[pH-metr]]u.
 
Zásada je v [[chemie|chemii]] protikladem [[kyselina|kyseliny]]. Zásady jsou látky, které mají [[kyselost|pH]] větší než 7 (například [[Hydroxid sodný|NaOH]] nebo [[Hydroxid vápenatý|Ca(OH)<sub>2</sub>]]). Zásady reagují s kyselinami za vzniku [[Soli|solí]] (např. HCl+NaOH → NaCl + H<sub>2</sub>O).
'''Zásaditost''' neboli '''bazicita''' je schopnost dané látky poutat [[proton]]y (kationty vodíku H<sup>+</sup>). Je to jedna za základních vlastností dané látky. Zásaditost je opačná vlastnost ke [[kyselost]]i. Zásaditost i kyselost se měří na stupnici pH, která určuje koncentraci vodíkových kationtů v roztoku, nebo na stupnici pOH, která určuje koncentraci hydroxidových aniontů v roztoku. Zásaditá je každá látka, která má pH větší než 7 nebo pOH menší než 7. Zásaditost roztoku lze určit [[Acidobazické indikátory|acidobazickými indikátory]] nebo pomocí [[pH-metr]]u.
 
Zásada je v [[chemie|chemii]] protikladem [[kyselina|kyseliny]]. Zásady jsou látky, které mají [[kyselost|pH]] větší než 7 (například [[Hydroxid sodný|NaOH]] nebo [[Hydroxid vápenatý|Ca(OH)<sub>2</sub>]]). Zásady reagují s kyselinami za vzniku [[Soli|solí]] (např. HCl+NaOH → NaCl + H<sub>2</sub>O).
 
Postupem času se názory na kyseliny a zásady měnily. Podle chemika [[Kyselina#Teorie Br.C3.B6nsteda a Lowryho|Brönsteda]] je zásada látka přijímající v reakci [[vodík]]ový kation (proton), podle [[Kyselina#Arrheniova teorie|Arrheniovy teorie]] je zásada látka odštěpující hydroxidový anion a nejnovější popis je podle [[Kyselina#Lewisova teorie|Lewise]], který říká, že zásada je [[donor elektronů|donor]] (dárce) [[elektron]]ů v reakci.
== Související články ==
*[[kyselina]]
*[[kyselost]]
*[[hydroxid]]