Hydroxidy: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
odkazy |
|||
Řádek 1:
'''Hydroxid'''y je název chemických látek, které mají v molekule 1 či více [[kyslík|O]][[vodík|H]]<sup>-</sup> skupinu a kovový [[Ion|kationt]] s oxidačním číslem 1 až 5, či [[amoniak|NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]]. Tyto látky jsou zasadité, nejzasaditější jsou hydroxidy [[alkalické kovy|alkalických kovů]], jejichž pH se blíží 14. Za nimi jsou hydroxidy [[2. skupina|kovů alkalických zemin]], a následně jsou [[kov]]y a [[přechodné kovy]]. Je-li kationtem [[nekov]], [[polokov]] či [[halogen]], jedná se spíše o [[kyselina|kyselinu]],
==Vznik==
Řádek 34:
==Reakce==
Hydroxidy reagují s kyselinami, tato reakce se nazývá [[neutralizace]]. Při této reakci vzniká [[soli|sůl]] kyseliny a voda. Typickým příkladem je reakce kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu sodného, dle rovnice: <br>
NaOH + HCl → NaCl + H<sub>2</sub>O<br>
Nebo reakce [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]] s [[kyselina sírová|kyselinou sírovou]]:
Řádek 45:
Čím více je kov v [[beketovova řada kovů|beketovově řadě kovů]] vpravo, tedy s vyšším elektrodovým potenciálem, tím méně je hydroxid stabilní a hůře vzniká. Kovy alkalických zemin se při zahřívání na vysokou teplotu rozkládá na oxid a vodu, dle rovnice:<br>
Mg(OH)<sub>2</sub> —<sup><ins>t</ins></sup>→ MgO + H<sub>2</sub>O<br>
Čím více je kov vpravo v beketovově řadě kovů, tím nižší teplota je potřeba na rozpad. Kupříkladu [[hydroxid měďnatý]] (Cu(OH)<sub>2</sub>) potřebuje na rozklad jenom asi 75
===Chování hydroxidů s vodou===
| |||