Podle způsobu, jakým jsou v krystalu vázány jednotlivé [[atom]]y (hovoří se o '''krystalové vazbě'''), se rozlišují následující typy krystalů.
* '''[[iontovýiontová krystalvazba|iontové krystaly]] (heteropolární) krystaly''' - Jedná se např. o [[sloučenina|sloučeniny]] [[elektropozitivita|elektropozitivních]] [[chemický prvek|prvků]] ([[kov]]ů) s [[elektronegativita|elektronegativními]] prvky. Součet [[Valenční elektron|valenčních elektronů]] atomů, mezi nimiž se iontová vazba tvoří, je 8 - tedy ideální naplněný stav. Nejčastěji spolu tedy reagují prvky z 1. a 7. skupiny [[Periodická tabulka prvků|periodické tabulky prvků]].
* '''[[kovalentní krystalvazba|kovalentní]]y (homopolární) krystaly''' - Vazbu tvoří neutrální atomy vs rozíchvelmi podobnou elektronegativitou, které sdílejí pár valenčních elektronů. U organických látek nebo v krystalovéčistoprvkových mřížkymolekulách.
* '''[[kovovýKovová krystalvazba|kovové krystaly]] krystaly''' - Kovové krystaly tvoří [[kov]]y. Kationty atomů jsou uspořádány do krystalové mřížky, elektrony jsou pro celou mřížku společné - tzv. [[elektronový plyn]].
* '''[[molekulární krystal]]y''' - Molekulární krystaly tvoří molekuly [[organická sloučenina|organických sloučenin]] vázané [[Van der Waalsovy síly|Van der Waalsovými silami]].