Bromid železitý: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
Nová stránka: {{Infobox Chemická sloučenina |Název=Bromid železitý |Obrázek= |Systematický název=Bromid železitý |Číslo CAS=10031-26-2 |Sumární vzorec=FeBr<sub>3</sub> |Vzhled= Hn… |
m r2.7.3) (Robot: Odebírám tr:Demir(III) bromür; kosmetické úpravy |
||
Řádek 7:
|Vzhled= Hnědá látka
|Molární hmotnost=295,56 g/mol
|Teplota rozkladu= 200 °C (Na FeCl<sub>2</sub> a Br<sub>2</sub>)
|Hustota=4,5 g/cm<sup>3</sup>
|Rozpustnost= rozpustné
Řádek 21:
'''Chlorid železitý''' je hnědá, krystalická, anorganická látka bez zápachu, se vzorcem [[železo|Fe]][[Chlor|Cl]][[chlorid|<sub>3</sub>]]. Jedná se o velice důležitou [[Lewisova kyselina|Levisovu kyselinu]], používanou na organické syntézy.
== Výroba ==
Tato látka se průmyslově vyrábí reakcí [[brom]]u s [[železo|železem]]:<br />
2[[Železo|Fe]] + 3[[Brom|Br<sub>2</sub>]] → 2FeBr<sub>3</sub><br />
Laboratorně lze tuto látku vyrábět reakcí [[Železo|železa]] (popřípadě [[oxid železitý|oxidu železitého]] či [[uhličitan železitý|uhličitanu železitého]]) s [[kyselina bromovodíková|kyselina bromovodíkovou]], dle rovnice:<br />
2Fe + 3[[Kyselina bromovodíková|HBr]] → 2FeBr<sub>3</sub> + 3[[vodík|H<sub>2</sub>]]<br />
[[oxid železitý|Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] + 3HBr → 2FeBr<sub>3</sub> + 3[[Voda|H<sub>2</sub>O<br />]]
[[uhličitan železitý|Fe<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)]]<sub>3</sub> + 3HBr → 2FeBr<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O + 3[[oxid uhličitý|CO<sub>2</sub>]]<br />
== Reakce ==
Při zahřívání nad 200 °C se tato látka rozpadá na [[bromid železnatý|FeBr<sub>2</sub>]] a [[brom|Br<sub>2</sub>]], dle rovnice:<br />
2FeBr<sub>3</sub> —<sup><ins>t</ins></sup>→ [[Bromid železnatý|2FeBr<sub>2</sub>]] + [[Brom|Br<sub>2</sub>]]<br />
Jak již bylo zmíněno, zato látka se používá na organické syntézy, přesněji na [[halogenace|bromaci]] a na [[alkylace|alkylaci]] organických látek uhlovodíků.
[[Soubor:BenzeneBrominationMechanism.png|thumb|700px|left|Bromace benzenu za přítomnosti bromidu železitého. Nejprve dojde k navázání molekuly bromu na bromid železitý, následně tato molekula odštěpí atom vodíku z uhlovodíku, který zreaguje s FeBr<sub>5</sub> železa za vzniku FeBr<sub>5</sub>H, který se rozpadne na bromovodík a na FeBr<sub>4</sub><sup>-</sup>, který provede bromaci uhlovodíku.]]
Alkylace s touto látkou probíhá podobně, jako alkylace chlorderivátů za přítomnosti [[chlorid hlinitý|chloridu hlinitého]], ale ten se nedá použít pro tyto účely, jelikož by k reakci nedošlo. Při použití bromderivátů se používá téměř výhradně bromid železitý. Reakce pak probíhá následovně (například reakce [[bromoethan]]u a [[toluen]]u):<br />
[[Bromethan|CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-Br]] + [[Toluen|CH<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>]] —<sup><ins>FeBr</ins><sub>3</sub></sup>→ [[Ethyl|CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub><sup>+<sup>]] + <sup>-</sup>CH<sub>2</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub> + FeHBr<sub>4</sub> —→ [[Proplybenzen|CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>]] + [[Bromovodík|HBr]] + FeBr<sub>3</sub><br />
Bromderiváty jsou obvykle dražší, než chlorderiváty, nicméně mají nižší teplotu varu (např. bromethan je kapalina, zatímco chlorethan je plyn), a tak se s nimi zachází snadněji.
{{Bromidy III.}}
{{Portály|Chemie}}
[[Kategorie:Bromidy|Železitý]]
[[Kategorie:Železité sloučeniny]]
Řádek 48 ⟶ 49:
[[en:Iron(III) bromide]]
[[fa:برمید آهن(III)]]
[[nl:IJzer(III)bromide]]▼
[[ja:臭化鉄(III)]]
▲[[nl:IJzer(III)bromide]]
[[pt:Brometo de ferro (III)]]
[[ru:Бромид железа(III)]]
[[zh:溴化铁]]
| |||