|
| Německý název = Kaliumhydroxid
| Sumární vzorec = KOH
| Vzhled = Bílábílá pevná [[hygroskopičnost|hygroskopická]] látka
| Číslo CAS = 1310-58-3
| Číslo EINECS = 215-181-3
| UN kód = 1813
| Molární hmotnost = 56,105 g/mol
| Teplota tání = 360 - 405406 °C (''závisí na obsahu H<sub>2</sub>O a CO<sub>2</sub>'')
| Teplota varu = 1 322327 °C
| Teplota změny modifikace = 248 °C (''α→β'')
| Hustota = 2,04 - 2,12 g/cm³ (''závisí na obsahu H<sub>2</sub>O a CO<sub>2</sub>'')
| pKb = -2,29
| Dynamický viskozitní koeficientRozpustnost = 2,3 cP (''300 °C'')<br97 g/ > 1,7100 cPml ('' 4500 °C'') <br /> 1,3121 cPg/100 ml ('' 50025 °C'') <br /> 178 0,8g/100 cPml ('' 600100 °C'') ▼| Rozpustnost = 97,6 g/100 ml (''0 °C'') <br /> 102,4 g/100 ml (''10 °C'') <br /> 112,4 g/100 ml (''20 °C'') <br /> 117,9 g/100 ml (''25 °C'') <br /> 135,3 g/100 ml (''40 °C'') <br /> 140 g/100 ml (''50 °C'') <br /> 147,5 g/100 ml (''60 °C'') <br /> 162,5 g/100 ml (''80 °C'') <br /> 179,3 g/100 ml (''100 °C'')<br /> '''Monohydrát'''<br /> 315,94 g/100 ml (''33 °C'') <br /> 343,73 g/100 ml (''50 °C'')<br /> 445,58 g/100 ml (''80 °C'') <br /> 581,58 g/100 ml (''100 °C'')<br /> '''Dihydrát''' <br /> 401,1 g/100 ml (''0 °C'') <br /> 500,1 g/100 ml (''10 °C'')<br /> 691,9 g/100 ml (''20 °C'') <br /> 1 163 g/100 ml (''30 °C'')
| Rozpustnost polární = [[Ethanolethanol]] 38,739 g/100 ml (''28 °C'') <br /> [[Methanolmethanol]] 55 g/100 ml (''28 °C'')
| Tlak páry = 1,3 hPa (''719 °C'')
| Měrná magnetická susceptibilita = -4,9 10<sup>-6</sup> cm<sup>3</sup> g<sup>-1</sup>
▲| Dynamický viskozitní koeficient = 2,3 cP (''300 °C'')<br /> 1,7 cP (''450 °C'') <br /> 1,3 cP (''500 °C'')<br /> 0,8 cP (''600 °C'')
| Struktura = zobrazit
| Krystalová struktura = Jednoklonnájednoklonná (''α modifikace'') <br /> Krychlovákrychlová (''β modifikace'')
| Termodynamické vlastnosti = zobrazit
| Standardní slučovací entalpie = -425,9 kJ/mol (''pevná látka'') <br /> -415,6 kJ/mol (''kapalina'') <br /> -232 kJ/mol (''plyn'')
| Standardní molární entropie = 79,32 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup>
| Entalpie tání = 134 J/g
| Entalpie varu = 2 298 J/g
| Entalpie rozpouštění = -960,7 J/g
| Standardní slučovací Gibbsova energie = - 380,2 kJ/mol
|Reaktivita=1}}
| Číslo RTECS = TT2100000
| Teplota vznícení = Není vznítitelnýnehořlavý
}}
'''Hydroxid draselný''' (KOH) je také známý jako žíravý draslík, louh draselný či draselný hydrát. Je to silně [[Zásaditostzásaditost|zásaditá]] [[sloučenina]], podobně jako [[hydroxid sodný]], [[hydroxid lithný]], nebo [[hydroxid vápenatý]], [[hydroxid barnatý]] či [[hydroxid strontnatý]]. Jeho E-kód je E525. Používal se také název lapis causticus (leptavý kamínek).
== Vlastnosti ==
Čistý hydroxidHydroxid draselný je světlá,bílá hygroskopickákrystalické látka., Má pevnésilně [[krystalhygroskopičnost|hygroskopická]]y o [[hustotě]] přibližně 2,04 g/cm<sup>3</sup>, kterévelmi se ochotně rozpouští vedobře [[vodarozpustnost|voděrozpustná]] (1ve g KOH se rozpustí v 0,5 g vody)vodě a slabšíchnižších [[alkoholy|alkoholech]] (např. [[methanol]], [[ethanol]], [[butanol]];). [[rozpustnost]]Je vrozpustný [[ethanol]]utaké jev kolem 1 g KOH/2,5 ml [[ethanol]]u). V oststníchostatních polárních rozpouštědlech je také rozpustný. Rozpouštění ve vodě je silně [[exotermní reakce]], při níž se teplota roztoku může zvýšit i o více než 100 °C. aKoncentrovaný výše.vodný Koncentrovanéroztok vodníse roztokynazývá jsoudraselný nazýványlouh draselnéa louhyje silně zásaditý. Hydroxid draselný vytváří pevné [[hydrát]]y, a sice monohydrát KOH·H<sub>2</sub>O, dihydrát KOH·2H<sub>2</sub>O a tetrahydrát KOH·4H2O4H<sub>2</sub>O, který je používán jako velmi intenzivnísilné vysušovadlo, např.sušidlo pro sušení kapalných [[aminoxidy|aminoxidů]]chemická nebo jejich roztoků v nedůležitých, nepolárních rozpouštědlech (podobných jako [[uhlovodíky]]). Je to důležitá [[sloučenina]], tvořící silně zásadité roztoky ve vodě a ostatních polárních rozpouštědlech, schopné zneutralizovat mnoho [[Kyselinasyntéza|kyselin]]chemickou a rozložit některé organické látky na anorganický materiál [[hydrolýzasyntézu]] . Je to důležitá chemikálie pro průmysl, používaná k vyrábění hodně průmyslového zboží a produktů, například většina draselných solí jsou také významné laboratorní chemikálie a reagenti, znovu používáni pro přípravu draselných solí, k neutralizování [[kyselina|kyselin]], dále jako základní měřítko v analytice a hodně dalších použitích. Protože je KOH silná [[Zásaditostzásaditost|zásada]], má silně [[koroze|korozivní]] účinky na všechnuvelké organiku, včetně živých vláken; musí se proto dbát opatrnosti, když manipulujeme s jeho substancemi nebomnožství [[roztok]]y.organická Jeholátka|organických korozivní vlastnosti jsou někdy používány při [[čištěnílátek]] avčetně dezinfekciživých odolnýchtkání. vrstev na materiálech.
== Výroba ==
KOH byl dříve vyráběn starou metodou vaření roztoku [[uhličitan draselný|uhličitanu draselného]] s [[hydroxid vápenatý|hydroxidem vápenatým (hašené vápno)]]. Reakce probíhá podle následující rovnice:
Ca(OH)<sub>2 (s), (aq)</sub> + K<sub>2</sub>CO<sub>3 (aq)</sub> → CaCO<sub>3 (s)</sub> + 2 KOH2KOH <sub>(aq)</sub>
sražený [[uhličitan vápenatý]] je poté odfiltrován a následný KOH vyvařen z roztoku. Tento způsob, užívající K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(potaš, extrahovaný z dřevěného popele) a hašené vápno byl znám pravděpodobně již v antických dobách a byl velmi důležitou metodou výroby hydroxidu draselného až do konce 19.století. Poté byl do převážné míry nahrazen moderní metodou [[elektrolýza|elektrolýzy]] roztoku [[chlorid draselný|chloridu draselného]]; obdobně je získáván [[hydroxid sodný]]:
2 K2K<sup>+</sup> <sub>(aq)</sub> + 2H<sub>2</sub>O <sub>(l)</sub> + 2e<sup>-−</sup> → H<sub>2 (g)</sub> + 2 KOH <sub>(aq)</sub>
S produktem na [[katoda|katodě]] vzniká [[vodík]]; současně probíhá [[anoda|anodová]] [[oxidace]] [[chlor]]u:
2 Cl2Cl<sup>–</sup> — 2e<sup>-−</sup> → Cl<sub>2 (g)</sub>
kdepři níž jako vedlejší produkt vzniká [[Chlorchlor|chlór]].
== Použití ==
Je to důležitá chemikálie pro průmysl, používaná k výrobě řady průmyslového zboží a produktů; např. se používá při výrobě [[čokoláda|čokolády]] a [[kakao|kakaa]], slazených nápojů a při barvení [[textilie|textilu]]. Roztok hydroxidu draselného se používá jako [[elektrolyt]] do různých druhů baterií – [[galvanický článek|galvanických článků]]. Jeho korozivní vlastnosti jsou někdy používány při čištění a [[dezinfekce|dezinfekci]] odolných vrstev na materiálech.
* Hydroxid draselný se používá jako [[elektrolyt]] do NiFe akumulátorů.
* Slouží jako surovina pro výrobu draselného [[mýdlo|mýdla]], čisticích prostředků v domácnostech a potravinářství
* Používá se při výrobě [[čokoláda|čokolády]] a [[kakao|kakaa]]
* Je také používán při výrobě slazených nápojů
* Při barvení [[Textilie|textilu]]
== Bezpečnost ==
Hydroxid draselný není sice hořlavý ani výbušný, ale je to [[žíravina]] a zdraví škodlivá látka. Při poleptání omývejte pokožku velkým množstvím vody a okamžitě navštivte lékaře.
== Literatura ==
* {{Citace monografie
| příjmení = VOHLÍDAL | jméno = Jiří | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = Karel | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = Alois | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}
{{Pahýl}}
{{Hydroxidy I.}}
{{Anorganické soli draselné}}
[[Kategorie:Hydroxidy|Draselný]]
[[Kategorie:Draselné sloučeniny]]
[[ar:هيدروكسيد البوتاسيوم]]
| 