Gibbsova volná energie: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m sjednocení pahýlů na jednotnou šablonu {{Pahýl}} dle Wikipedie:Žádost o komentář/Šablony pahýlů; kosmetické úpravy |
doplneni |
||
Řádek 1:
'''Volná entalpie''', jinak řečeno '''Gibbsova volná energie''' či jen '''Gibbsova energie''' nebo '''Gibbsova funkce''', je jedním z [[termodynamický potenciál|termodynamických potenciálů]], tedy [[Fyzikální veličina#Veličiny extenzivní, intenzivní a protenzivní|extenzivní]] [[Stavová veličina|stavová]] [[termodynamická veličina]] s [[fyzikální rozměr veličiny|rozměrem]] [[energie]]. '''Gibbsova energie''' je [[stavová funkce]], která je zpravidla značená písmenem G, která popisuje chemické děje za podmínek konstantního tlaku, konstantní teploty a konstantního objemu, kdy [[entropie]] jako kritérium samovolnosti děje nevyhovuje. Samotná rovnice vyjadřující Gibbsovu energii byla postulována v roce [[1875]], kdy [[Josiah Willard Gibbs|J. W. Gibbs]] odvodil novou funkci G.<ref>[http://fikus.omska.cz/~bojkovsm/termodynamika/gibbsova_energie.html Gibbsova energie]</ref>
Přirozenými proměnnými jsou pro Gibbsovu energii [[termodynamická teplota]], [[tlak]] a [[látkové množství]].
Řádek 23:
Diferenciál Gibbsovy energii lze v přirozených proměnných vyjádřit vztahem:
:<math>\mathrm{d}G=-S\mathrm{d}T+V\mathrm{d}p+\sum_i\mu_i\mathrm{d}n_i\,</math>
jehož výsledkem je, že úbytek Gibbsovy energie ΔG systému za konstantního tlaku a teploty, je roven maximální práci, kterou může systém odevzdat do okolí.
== Kritérium stability rovnováhy ==
Řádek 31 ⟶ 32:
:<math>\left( \delta G \right)_{T,p,n} \geqq 0 \,</math>
==Reference==
<references/>
{{Pahýl}}
| |||