|
Sírany jsou krystalické látky, které jsou v bezvodném stavu bezbarvé či bílé, ale [[hydrát]]y mohou mít jiné barvy, např: [[síran měďnatý]], [[síran železnatý]], [[síran barnatý]], [[síran nikelnatý]] a jiné. Sírany jsou zpravidla dobře rozpustné ve vodě, výjimky jsou CaSO<sub>4</sub> [[síran vápenatý]], SrSO<sub>4</sub> [[síran strontnatý]], BaSO<sub>4</sub> [[síran barnatý]], HgSO<sub>4</sub> [[síran rtuťnatý]], PbSO<sub>4</sub> [[síran olovnatý]] a [[síran stříbrnatý]] AgSO<sub>4</sub>.
==Výroba==
Výroba síranů [[Beketovova řada kovů|''"neušlechtilých"'' kovů]] je velice jednoduchá, stačí jednoduše rozpouštět dané kovy v kyselině sírové. Zejména [[alkalické kovy]] jsou velice reaktivní, a tato reakce by byla vysoce [[exotermní reakce|exotermní]], proto se používají [[hydroxid]]y těchto kovů, vznikající jejich reakcí s vodou.<br>
2Na + 2H<sub>2</sub>O --> 2[[Hydroxid sodný|'''NaOH''']] + H<sub>2</sub><br>
2NaOH + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> --> '''Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>''' + 2H<sub>2</sub>O<br>
Laboratorně lze použít i jiné sloučeniny, například [[uhličitany]] a použít kyselinu sírovou.<br>
[[uhličitan sodný|Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]]+ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> --> [[Síran sodný|'''Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>''']] + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub><br>
<br>
Výroba síranů [[Beketovova řada kovů|''"ušlechtilých"'' kovů]] je o hodně složitější, jelikož zejména [[měď]] nereaguje s kyselinou sírovou.<br>
Laboratorně lze použít [[peroxid vodíku]] či [[kyselina dusičná|kyselinu dusičnou]] smíchané s kyselinou sírovou, což umožní vznik síranů.<br>
Reakce při použití peroxidu vodíku H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>:<br>
H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> --> '''SO<sub>4</sub><sup>-II</sup>''' + H<sub>2</sub>O<br>
SO<sub>4</sub><sup>-II</sup> + Cu --> [[síran měďnatý|'''CuSO<sub>4</sub>''']]
<br>
Reakce při použití kyseliny dusičné HNO<sub>3</sub>:<br>
Cu + 2 HNO<sub>3</sub> → '''Cu<sup>+II</sup>''' + 2 H<sub>2</sub>O + 2 NO<sub>2</sub><br>
Cu<sup>+II</sup> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> --> '''CuSO<sub>4</sub>''' + 2H<sup>+</sup><br>
Průmyslově se však využívá elektrolýzy, kde elektrolytem je kyselina sírová a elektrody jsou z mědi. U kladné elektrody vzniká [[síran měďnatý]] a u záporné [[vodík]]. Vzniklý síran měďnatý klesá ke dnu, avšak při vysoké koncentraci, když už v roztoku není mnoho kyseliny sírové dochází k elektrolýze síranu měďnatého, takže na záporné elektrodě již nevzniká vodík, ale měď.
Použijeme-li však koncentrovanou kyselinu sírovou (98%), reakce s mědí bude probíhat sama podle rovnice:
Cu + 2[[kyselina sírová|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] --> '''[[síran měďnatý|'''CuSO<sub>4</sub>''']]''' + [[voda|2H<sub>2</sub>O]] + [[oxid siřičitý|SO2]]
K reakci dojde, jelikož se každá druhá molekula [[kyselina sírová|kyseliny sírové]] rozpadne, podobně jako kyselina dusičná, měď přemění na kladně nabitý iont, a molekula kyseliny sírové s tímto iontem zreaguje.
| 