Verze z 28. 2. 2012, 01:08 editovat Jj14 (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé 88 592 editací typo ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 9. 3. 2012, 09:05 editovat zrušit editaci 217.196.212.188 (diskuse) →‎Kyselina chlorečná a chloristá, chlorečnany a chloristany Přejít na další porovnání →
Řádek 146: * [[Kyselina chloristá]] HClO<sub>4</sub> je jednou z nejsilnějších kyselin. Vyrábí se obvykle elektrochemickou oxidací chlorečnanů a komerčně se distribuuje jako vodný roztok o koncentraci přibližně 70%, který je prakticky neomezeně stálý. * Ve zředěných roztocích se kyselina chloristá chová pouze jako velmi silná kyselina. V koncentrovaném stavu a za horka je ~~všem~~ovšem mimořádně silným oxidačním prostředkem, využívaným např. k rozkladům stálých organických polymerů (polystyren, [[polyvinylchlorid\|PVC]]). Doporučuje se však, aby uvedené reakce prováděl pouze zkušený analytický chemik, protože při nich hrozí '''nebezpečí exploze'''. Zároveň je známo, že organické látky (např. dřevěné součásti laboratorních [[digestoř]]í) mohou po dlouhodobém styku s parami kyseliny chloristé nebo oxidu chloristého samovolně explodovat. * Velká většina solí kyseliny chloristé, chloristanů jsou sloučeniny velmi dobře rozpustné ve vodě. Výjimku tvoří chloristan draselný KClO<sub>4</sub>, rubidný RbClO<sub>4</sub>, cesný CsClO<sub>4</sub> a amonný (NH<sub>4</sub> )ClO<sub>4</sub>. V analytické chemii slouží tento jev k důkazu nebo separaci uvedených kationtů.

Chlor: Porovnání verzí