Octany: Porovnání verzí

Smazaný obsah Přidaný obsah
ZeeZi (diskuse | příspěvky)
m chyba: zapomněl jsem vložit "<br>"
ZeeZi (diskuse | příspěvky)
Bez shrnutí editace
Řádek 1:
'''Octan''' (neboli '''acetát''' či '''ethanoát''') je sůl [[kyselina octová|kyseliny octové]]. Většina z nich je ve vodě docela dobře rozpustná.
[[Soubor:Acetate-anion-canonical-form-2D-skeletal.png|thumb|100px|leftright|Struktura octanů]]
 
==Výroba==
Řádek 5 ⟶ 6:
2[[kyselina octová|CH<sub>3</sub>COOH]] + [[zinek|Zn]] → [[octan zinečnatý|Zn(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>]] + H<sub>2</sub><br>
6[[kyselina octová|CH<sub>3</sub>COOH]] + 2[[Železo|Fe]] → 2[[octan železitý|Fe(CH<sub>3</sub>COO)<sub>3</sub>]] + 3H<sub>2</sub><br>
Reakce takto probíhá se všemi kovy, které jsou v [[beketovova řada kovů|beketovově řadě kovů]] nalevo od vodíku, tedy reaktivnější, než je vodík. Reakce probíhají i se solemi slabých kyselin (nebo s hydroxidy či oxidy) kovů ušlechtilých i neušlechtilých:<br>
[[uhličitan měďnatý|CuCO<sub>3</sub>]] + 2CH<sub>3</sub>COOH → [[octan měďnatý|Cu(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>]] + [[oxid uhličitý|CO<sub>2</sub>]] + [[Voda|H<sub>2</sub>O]]<br>
[[Hydroxid sodný|NaOH]] + CH<sub>3</sub>COOH → [[octan sodný|NaCH<sub>3</sub>COO<sub>2</sub>]] + H<sub>2</sub>O<br>
Pro reakci s čistými ušlechtilými kovy je třeba užít oxidační činidlo, vhodným příkladem je zejména [[peroxid vodíku]]:<br>
[[měď|Cu]] + [[peroxid vodíku|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]] + 2CH<sub>3</sub>COOH → Cu<sup>2+</sup> + H<sub>2</sub>O + 2CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> → H<sub>2</sub>O + [[octan měďnatý|Cu(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>]]<br>
Při přebytku peroxidu vodíku se však octan začne rozpadat za vzniku černého [[oxid měďnatý|oxidu měďnatého]] a malého množství nazelenalého [[uhličitan měďnatý|uhličitanu měďnatého]], které reagují s kyselinou octovou.
 
===Vznik esterů===
==Seznam některých octanů, informace o nich a využití==
[[Soubor:Acetate-anion-canonical-form-2D-skeletal.png|thumb|100px|left|Struktura octanů]]
[[Soubor:Acetate-ester-2D-skeletal.png|thumb|100px|Struktura [[ester]]ů octanů]]
Tato kyselina tvoří estery. Vznikají reakcí kyseliny octové s příslušným [[alkohol]]em, přičemž se odštěpí z karboxylové skupiny OH, a z alkoholové skupiny H, což vytvoří vodu. Tato reakce probíhá sama, díky [[oxoniový ion|oxoniovým iontům]] v kyselině octové, nicméně reakce probíhá podstatně rychleji za přítomnosti silné kyseliny, obvykle [[kyselina sírová]], která napomáhá při odštěpování vody. Reakce probíhá:<br>
CH<sub>3</sub>COOH + [[alkohol|HOR]] —<sup><ins>H<sub></ins>2<ins></sub>SO<sub></ins>4<ins></sub></ins></sup>→ [[ester|CH<sub>3</sub>COOR]]
 
==Seznam některých octanů, informace o nich a využití==
{| class="wikitable" style="float:right;"
! '''Název''' || '''Teplota tání''' || '''Rozpustnost ve vodě''' || '''Využití'''
Řádek 44 ⟶ 48:
| [[Octan draselný]] || 292°C || 258 g/100ml (20°C) || Přidatná látka (E261), regulátor kyselosti
|-
| [[Octan olovnatý]](dekahydrát) || 22°C || 44,39 g/100ml (20°C) || "[[Octan olovnatý|Sladké olovo]]", barvy, dříve bělení prádla
|}