Sírany: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m r2.7.1) (robot přidal: ro:Sulfat |
m →Výroba: Upřesnění informací |
||
Řádek 24:
Cu<sup>+II</sup> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> --> '''CuSO<sub>4</sub>''' + 2H<sup>+</sup><br>
Průmyslově se však využívá elektrolýzy, kde elektrolytem je kyselina sírová a elektrody jsou z mědi. U kladné elektrody vzniká [[síran měďnatý]] a u záporné [[vodík]]. Vzniklý síran měďnatý klesá ke dnu, avšak při vysoké koncentraci, když už v roztoku není mnoho kyseliny sírové dochází k elektrolýze síranu měďnatého, takže na záporné elektrodě již nevzniká vodík, ale měď.
Použijeme-li však koncentrovanou kyselinu sírovou (98%), reakce s mědí bude probíhat sama podle rovnice:
Cu + 2[[kyselina sírová|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] --> '''[[síran měďnatý|'''CuSO<sub>4</sub>''']]''' + [[voda|2H<sub>2</sub>O]] + [[oxid siřičitý|SO2]]
K reakci dojde, jelikož se každá druhá molekula [[kyselina sírová|kyseliny sírové]] rozpadne, podobně jako kyselina dusičná, měď přemění na kladně nabitý iont, a molekula kyseliny sírové s tímto iontem zreaguje.
== Použití síranů ==
| |||