Verze z 15. 9. 2011, 09:31 editovat Ptbotgourou (diskuse \| příspěvky) 15 724 editací m r2.6.5) (robot přidal: hi:वान डर वाल बल ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 22. 11. 2011, 23:04 editovat zrušit editaci Draceane (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Byrokraté, Patroláři, Revertéři, Správci 49 071 editací m typo, odkaz Přejít na další porovnání →
Řádek 4: * [[Coulombická síla]] je způsobená [[polarita\|polaritou]] molekul. Je to čistě [[elektrostatika\|elektrostatický]] jev. Molekuly se k sobě natáčí „vrcholky“ s opačnými [[elektrický náboj\|náboji]]. Coulombická síla se projevuje hlavně ve [[Voda\|vodě]]. V molekule vody je atom [[kyslík]]u v důsledku svého tvaru ~~"odhalen"~~„odhalen“ z jedné strany, a tak tento atom kyslíku přitahuje jiné molekuly a to způsobuje přitažlivé síly ve vodě, což z ní dělá velkou [[Makromolekula\|makromolekulu]]. Přitažlivost molekul se nakonec projevuje na zvýšené [[Teplota varu\|teplotě varu]] vody, která je posunuta až na 100 [[stupeň Celsia\|°C]]. * [[Indukční síla]] potřebuje ke svému vzniku trvale polarizovanou molekulu, která polarizuje ostatní (polární i nepolární) molekuly. * [[Disperzní síla]] je nejvýznamnější z van der Waalsových sil. Vycházíme z představy, že molekuly oscilují (kmitají) a to dosti chaoticky. V určitých momentech se „vykmitnutím“ poruší neutrální stav molekuly a vznikne [[dipól]].

Van der Waalsovy síly: Porovnání verzí