Elektrolýza: Porovnání verzí

== Příklady elektrolýzy ==

 

[[Soubor:HgNaOHElectrolysis.png|thumb|Schéma zařízení pro elektrolytickou výrobu chloru]]

[[Elektrolyt]]em může být vodný [[roztok]] [[Chlorid sodný|chloridu sodného]] NaCl (''kuchyňská sůl''), jenž je disociován na kladné ionty [[sodík]]u Na⁺ a záporné ionty [[chlor]]u Cl⁻. Elektrody mohou být např. [[uhlík]]ové. [[Elektrické napětí]] mezi elektrodami usměrní pohyb Na⁺ k záporné elektrodě, ze které si iont H⁺ vezme [[elektron]] a změní se na ''elektricky neutrální'' [[Částice|částici]] - [[atom]] vodíku H, který se sloučí s jiným atomem vodíku za vzniku molekuly H₂. Záporné ionty Cl⁻ jsou přitahovány ke kladné elektrodě, které odevzdají svůj přebytečný elektron, a po dvou se sloučí do elektricky neutrální [[Molekula|molekuly]] chloru Cl₂. Na záporné elektrodě se z roztoku nevylučuje [[Pevná látka|pevný]] sodík (to by se stalo, kdybychom místo vodného roztoku soli použili její taveninu - tímto procesem také lze s úspěchem kovový sodík vyrobit), ale probíhá zde redukce vodíku. Sodíkové kationty zůstávají v roztoku spolu s hydroxidovými anionty - jedná se o výrobu [[Hydroxid sodný|hydroxidu sodného]].