Verze z 15. 8. 2011, 00:10 editovat JagRoBot (diskuse \| příspěvky) 34 224 editací m Robot upravil šablonu R a S vět ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 17. 9. 2011, 10:47 editovat zrušit editaci M97uzivatel (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Výjimky z blokování IP adres 76 316 editací nezlomitelné mezery Přejít na další porovnání →
Řádek 13: \|Molární koncentrace= 4,021 mol/dm<sup>3</sup> (''20 °C, 30% roztok'') \|Teplota tání= 708 °C <br /> 117,2 °C (''hexahydrát'') \|Teplota varu= ~~1412~~1 412 °C \|Hustota= 2,325 g/cm³ (''25 °C'')<br /> 2,316 g/cm³ (''30 °C'')<br /> 1,569 g/cm³ (''17 °C, hexahydrát'')<br /> 1,276 g/cm³ (''20 °C, 30% roztok'') \|Dynamický viskozitní koeficient= 4,12 cP (''808 °C'')<br /> 7,017 cP (''20 °C, 30 %-ní roztok'') \|Kinematický viskozitní koeficient= 5,498 cS (''20 °C, 30% roztok'') \|Index lomu= 1,675 (''hrana a'')<br /> 1,59 (''hrana c'')<br /> 1,495 (''hrana a, hexahydrát'')<br /> 1,507 (''hrana b, hexahydrát'')<br /> 1,528 (''hrana c, hexahydrát'')<br /> 1,415 (''30%roztok'') \|Rozpustnost= 52,9 g/100 ml (''0 °C'')<br /> 53,8 g/100 ml (''10 °C'')<br /> 54,8  g/100  ml (''20 °C'')<br /> 55,5  g/100  ml (''25 °C'')<br /> 56  g/100  ml (''30 °C'')<br /> 58  g/100  ml (''40 °C'')<br /> 61,3  g/100  ml (''60 °C'')<br /> 65,8  g/100  ml (''80 °C'')<br /> 73  g/100  ml (''100 °C'')<br /> 282,43  g/100  ml (''0 °C, hexahydrát'')<br /> 304,35  g/100  ml (''20 °C, hexahydrát'')<br /> 403,72  g/100  ml (''60 °C, hexahydrát'')<br /> 578,29  g/100  ml (''80 °C, hexahydrát'')<br /> 895,56  g/100  ml (''100 °C, hexahydrát'') \|Rozpustnost polární= [[Methanol]]<br /> 15,5  g/100  ml (''0 °C'')<br /> 16  g/100  ml (''20 °C'')<br /> 17,8  g/100  ml (''40 °C'')<br /> 20,4  g/100  ml (''60 °C'')<br /> 16  g/100 ml (''20 °C, hexahydrát'')<br /> [[Ethanol]] <br /> 3,6  g/100  ml (''0 °C'')<br /> 5,6  g/100  ml (''20 °C'')<br /> 10  g/100  ml (''40 °C'')<br /> 15,9  g/100  ml (''60 °C'')<br /> 5,6  g/100  ml (''20 °C, hexahydrát'')<br /> [[Pyridin]]<br /> 1,28  g/100  ml (''0 °C'')<br /> 1,06  g/100  ml (''20 °C'') \|Měrná vodivost= -6,259 [[Siemens (jednotka)\|Sm]]<sup>-1</sup><br /> -5,74  Sm<sup>-1</sup> \|Povrchové napětí= 67  mN/m (''720 °C'')<br /> 65  mN/m (''900 °C'') \|Struktura=zobrazit \|Krystalová struktura= Šesterečná<br /> Jednoklonná (''hexahydrát'') \|Hrana mřížky= a= 718  pm<br /> c= 1  760  pm<br /> a= 990  pm (''hexahydrát'')<br /> b= 715  pm (''hexahydrát'')<br /> c= 610  pm(''hexahydrát'') \|Koordinační geometrie= [[Oktaedr]] \|Termodynamické vlastnosti=zobrazit \|Standardní slučovací entalpie = -641,8  kJ/mol<br /> -2  499,6  kJ/mol (''hexahydrát'') \|Entalpie tání= 417  J/g \|Entalpie varu= 1  440  J/g \|Entalpie rozpouštění= -1  595  J/g \|Standardní molární entropie = 89,9  J  K<sup>-1</sup>  mol<sup>-1</sup><br /> 366  J  K<sup>-1</sup>  mol<sup>-1</sup> (''hexahydrát'') \|Standardní slučovací Gibbsova energie= -592,5  kJ/mol<br /> -2  115,6  kJ/mol (''hexahydrát'') \|Izobarické měrné teplo= 0,747  J  K<sup>-1</sup>  g<sup>-1</sup><br /> 1,549  J  K<sup>-1</sup>  g<sup>-1</sup> (''hexahydrát'') \|Bezpečnost=zobrazit Řádek 43: }} '''Chlorid hořečnatý''' MgCl<sub>2</sub> je bílá, [[hygroskopičnost\|hygroskopická]] látka, která tvoří několik [[hydrát]]ů s obecným vzorcem MgCl<sub>2</sub>•x(H<sub>2</sub>O). Tato sloučenina je typický [[iontová sloučenina\|iontový]] [[halogenidy\|halogenid]], který se velmi dobře rozpouští ve vodě. Chlorid hořečnatý se získává z mořské vody. Bezvodý chlorid hořečnatý se používá na výrobu kovového [[hořčík]]u. == Použití ==

Chlorid hořečnatý: Porovnání verzí